九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成課件新人教版-閱讀頁(yè)
2025-06-27 14:00本頁(yè)面
【正文】 前，正、負(fù)號(hào)在后 。 如：陽(yáng)離子： Na+ 陰離子： Cl 請(qǐng)你試著寫(xiě)出 鎂離子、氧離子、硫離子、鉀離子、鋁離子、氟離子、鈣離子、氫離子 的符號(hào) 判斷：微粒 A是 微粒 B是 ， 微粒 C是 。 如果該圖表示的是帶 兩 個(gè)單位 正 電荷的陽(yáng)離子， X值為 ___，符號(hào)是 ____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2 根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。 （ 3）屬于金屬元素的是 。 （ 5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號(hào)是 。 A B C D E F A E C、 F +18 2 8 8 一種元素的原子變成離子時(shí) D ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 +x 2 8 則該粒子是 ( ) 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 D 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 得失電子 ，從而 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，那么， 得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 原子 失電子 得電子 離子 +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 失去一個(gè)電子 得到一個(gè)電子 、分類(lèi) 陽(yáng) 離子：帶 正 電荷的原子（或原子團(tuán)） 陰 離子：帶 負(fù) 電荷的原子（或原子團(tuán)） ：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子 +1３ 2 8 ３ +1３ 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al 3+ s s 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 鈉原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子 Na+ 氯離子 Cl NaCl 氯化鈉的形成過(guò)程： 離子化合物 : 由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。 質(zhì)子、電子帶電 （ 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反 ）， 中子不帶電 。 在原子里質(zhì)子和電子 數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以 原子不帶電 （分子也不帶電 ） 將 ① 分子 ② 原子 ③ 質(zhì)子 ④ 中子 ⑤ 電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中： （ 1） 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是 ________________ （ 2） 構(gòu)成原子的基本粒子是 ________________ （ 3） 顯示電中性的粒子是 ________________ （ 4） 帶正電的粒子是 ________________ （ 5） 參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是 ____ （ 6） 原子中數(shù)目一定相等的粒子是 _________ （ 7）決定原子質(zhì)量的微粒是 . ①② ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ ③④ 原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成 英國(guó)物理學(xué)家 盧瑟福 α粒子散射實(shí)驗(yàn) 大部分 α粒子 在穿過(guò)金屬箔片； 少數(shù)的 α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變 原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成 ？
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1