九年級化學(xué)上冊第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)授課課件新人教版-閱讀頁
2025-06-29 23:50本頁面
【正文】 電 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 【 例題 】 下列說法中正確的是（ ） A．結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 B． M2+的核電荷數(shù)是 12，則其核外電子數(shù)為 14 C． Na和 Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D．原子變成離子時，得失電子都有可能 D 典例精析 分析： 結(jié)構(gòu)示意圖為 的 的粒子還可能氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子等， A項錯誤；核電荷數(shù)是 12的 M2+的核外電子數(shù)為 10， B項錯誤； Na的最外層電子數(shù)為 1， Na+的最外層電子數(shù)為 8，二者的化學(xué)性質(zhì)不同， C項錯誤；原子得電子變成陰離子，失電子變成陽離子， D項正確。 ，如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。 表達式 : 121?? 碳原子質(zhì)量該原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量（ 1）相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量，它是一個 。 （ 3）相對原子質(zhì)量的單位是 。 不等于 越大 “ 1”(書寫時一般不寫出 ) 千克 比值 相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的比較： 交流與 討論 觀察下表，你發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何關(guān)系？ 觀察與思考 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 原子得失電子形成離子后，質(zhì)量是否發(fā)生改變？ 與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子得失電子形成離子后，其質(zhì)量可以認為是不變的。 ( ) D 跟進訓(xùn)練 2. 為解決電力緊缺問題，我國將加強核能的開發(fā)和利用。 ：陽離子
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