【正文】 硫原子 5O 2Cu N 3P D A 二、元素周期表 周期表共有七個橫行 ,每一個橫行叫做一個周期， 共有七個周期 。 ???例如 H ① 表示氫元素 ②表示氫元素的一個原子 ① 表示氦元素 ②表示一個氦原子 ③表示氦氣 He ???【 注意 】 在元素符號前面加了數字，就只有微觀的意義！ 宏觀意義： ①表示一種元素； ②有時還能表示一種物質如稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬。 如 ： 鈉、鋁、鋅、鐵等 漢字偏旁為 “ 石 ” 。 氧元素 氧元素 氮元素 金、 銀、 銅、 鐵、 錫 氫、氧、氮、溴、碳、硫 氦、氖、 氬 ①由一個字母表示的元素符號要大寫如 H、 C、 S、 P、 K 等。 （ H2O2），下列雙氧水的敘述正確的是 【 】 A．雙氧水由氧氣和氫氣組成 B．雙氧水由氫元素和氧元素組成 C．雙氧水分子由氧分子和氫分子組成 B A 1個碳原子 3 2個氧原子 兩 碳元素 氧元素 兩 （ CH2Cl2），吸入后會引起慢性中毒，下列有關敘述正確的是 【 】 A 二氯甲烷由甲烷和氯氣組成 B 二氯甲烷由碳、氫、氯三種元素組成 C 一個二氯甲烷分子中有一個氫氣分子和二個氯原子 D 一個二氯甲烷分子由碳元素、氫元素和兩個氯元素構成 【 】 A 二氧化碳由碳元素和氧元素組成 B 一個氫分子中含兩個氫原子 C 元素的種類由核電荷數（質子數）確定 D 水是由氫分子和氧分子組成的 D D ，背誦課本 P75 常見元素名稱及符號。 （ 2）標準 ，包括的物質有 。 原子 組成的。 【 小結 】 化學反應前后，分子的種類發(fā)生了變化。 原子； 氧氣是由 組成。 下面介紹幾種原子： 總稱 質子數 中子數 氧 元 素 氧原子 8 8 氧原子 8 9 氧原子 8 10 總稱 質子數 中子數 碳 元 素 碳原子 6 6 碳原子 6 7 碳原子 6 8 碳元素和氧元素本質區(qū)別是什么？決定元素種類的是什么呢？ 一、元素 ：具有 （即質子數）的 總稱。則下列說法正確的是 【 】 63 63 核外電子數為 152 152 ３、已知原子核內有６個質子和６個中子的碳原子質量為 ag，若另一種原子的質量為 bg，則另一種原子的相對原子質量為 【 】 A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b D A C ４、已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的 １／ 1836 倍，通過下表，可總結出 “ 在原子中質子數等于電子數 ” ，還能總結出： 原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量 氫 １ ０ １ １ 碳 ６ ６ ６ 12 氧 ８ ８ ８ 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 （ 1） （ 2） _________________________ （ 3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （ 4） _________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________ 不同的原子質子數不同 原子核內的中子數不一定等于質子數 相對原子質量在數值上近似等于質子數與中子數之和 有的原子核內沒有中子 在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （ 1）能保持物質化學性質的粒子是 ； （ 2）化學變化中的最小微粒是 ； （ 3）能直接構成物質的粒子是 ； （ 4）構成原子核的粒子是 ； （ 5）帶正電的粒子是 ； （ 6）帶負電的粒子是 ； （ 7）不帶電的粒子是 ； （ 8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ； （ 9）質量最小的的是 ； （ 10）在同一原子中數目相等的是 。它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？ B B B 構成氧原子的粒子有 8個質子， 8個中子和 8個電子。不是原子的實際質量。 區(qū)別在于：不同的原子中所含的質子數目、中子數目不同。 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核 和核外帶負電的電子構成的 【 分析 】 1964年 10月 16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，說明原子核還能再分。 說明原子內部有著較大的空間。 近代科學原子論（ 1803年） 之后盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。 分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子在化學變化中分子可分，而原子不可分 一、原子的構成 【 歷史回顧 】 ： 一切物質都是由最小的不能再分的粒子 —— 原子構成 道爾頓原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。 ? ＿＿＿＿ 。 ? 。因此我們還要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么構成呢？這就是我們這節(jié)課學習的內容。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子， 其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。 【 分析 】 實驗現象 實驗結論 ① 大多數 α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向； ② 一小部分 α粒子改變了原來的運動方向； ③ 極少數粒子反彈回來。 【 結論 】 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 表 1 構成原子的粒子的電性和質量 粒子種類 電性 質量 質子 帶 1個單位正電荷 1027kg 中子 不帶電 1027 kg 電子 帶 1個單位負電荷 質子質量的 1/1836 不同的原子中，質子、中子、電子本身都一樣。 【 定義解析 】 1.“以一種碳原子”是指含有 6個質子和 6個中子的碳原子，它的質量的 1/12約等于 1027 kg 2. 相 對 原 子 質 量＝ 1027 kg 一 個 原 子 的 實 際 質 量 ：是一個比值、是實際原子質量的多少倍。 （ 1）質子 （ 2）原子 （ 3）中子 （ 4）電子 （ 5）分子 （ 6）原子核 D A B （ 2）（ 3）（ 5） （ 1）（ 6） （ 4） 【 基礎鞏固 】 【 】 、中子和電子構成 【 】 【 】 1027 kg ，說明構成原子的粒子有哪些。 【 能力提高 】 ，正確的是 【 】 A、原子是不能再分的粒子 B、一切物質都是由原子直接構成的 C、一切原子的原子核都是由質子和中子構成的 D、原子核內的質子數一定等于核外的電子數 、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為 63的銪元素的相對原子質量的新值為 152。 請你根據對原子結構的認識，分析出現以上現象的原因： （１）現象①： ______________________________ （２）現象② : ____________________________________ _____________________________________ （３）現象③： ___________________________________ _____________________________________ 原子核很小，原子內部有很大空間 原子核帶正電， α粒子途經金原子核附近時， 受到斥力的作用而改變原來的運動方向 金原子核的質量比 α粒子大的多， α粒子碰撞到金原子核上時被彈了回來 課題 2 元素 第一課時 元素 我們學過的有關元素的知識 : 水是由氧元素和氫元素組成的； 到目前為止，人類已經發(fā)現 100多種元素； 門捷列夫發(fā)現了元素周期表和元素周期律； 單質是由同種元素組成的純凈物； 化合物是由不同種元素組成的純凈物； 在化學反應前后，元素的種類不變。 2. 二氧化碳分子中含有 原子； 二氧化碳是由 組成。 地 殼 中 海 洋 中 生物體中 氧 硅 鋁 鐵 氧 氫 氯 鈉 氧 碳 氫 氮 空 氣 中 氮 氧 綜上所述，日常生活中接觸到“含氟牙膏”、“高鈣奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品里的氟、鈣、碘、鐵指的都是 元素 【 討論 】 在發(fā)生化學反應 S + O2 點燃 SO2 中，分子是否發(fā)生了 變化？元素是否發(fā)生了變化？ 【 結論 】 化學反應的實質是原子的重組 ,化學反應前后元素的種類、 原子數目不會發(fā)生變化。 （單質、化合物）都是由 元素 組成的。 （ 1）標準 ，包括的物質有 _____________________。 CH2O CO2 依次是 【 】 A 氧、硅、鋁、鐵 B 氧、硅、鐵、鋁 C 鐵、鋁、硅、氧 D 鋁、鐵、硅、氧 和