【正文】 x = x=140g 答： 。（例 3的延伸題型） 解：樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 【 練習(xí) 】 某不純的尿素 【 CO(NH2)2 】 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% ，求尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 【 】 % % % % 247。 1000kg 化肥的市場價如下： CO(NH2)2 1780元， NH4NO3 1360元， NH4HCO3 560元。下列關(guān)于維生素 C的說法錯誤的是 【 】 A. 維生素 C中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 3∶ 4∶ 3 C分子由 6個碳原子、 8個氫原子、 6個氧原子構(gòu)成 C. 維生素 C的相對分子質(zhì)量為 176 D. 維生素 C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （ 1）氯氣 Cl2 相對分子質(zhì)量 =__________________ （ 2）硫酸 H2SO4 相對分子質(zhì)量 =______________________ （ 3）氫氧化鈣 Ca(OH)2 相對分子質(zhì)量 =______________________ Al2O3 中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 Al2O3 中 m(Al) : m(O) = A (27 2) : (16 3)=9∶ 8 ( 2) = 71 1 2 + 32 + (16 4)=98 40 + (16 + 1) 2 = 74 【 CO(NH2)2 】 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 90% 28 = 答： 。 （ 2）例 （ NH4HCO3 ）與 400g硝酸銨 （ NH4NO3 ）含氮元素質(zhì)量相等？（例 4的延伸題型） 解：設(shè)質(zhì)量為 x的碳酸氫銨與 400g硝酸銨的含氮量相等 NH4HCO3 答： 。 解： NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 2N NH4NO3 100% = =35% = 28 80 100% 答： 。 ，氧為 2價，氯為 1價，判斷化合物里其它元素的化合價： SO2 Na2O CaCl2 AgCl WO3 一氧化氮 NO ；二氧化氮 NO2 ；硝酸 HNO3 ；氨氣 NH3 。 KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 ( ) ( ) +1 1 1 1 OH Ca OH Na +2 1 2 1 Fe ( ) OH +2 1 2 1 Fe OH +3 1 3 1 三、“ 某酸 某 ” 化學(xué)式的書寫方法 硝酸納、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵 【 課堂練習(xí) 】 3. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 硝酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸鋁 NaNO3 K2CO3 CaCO3 Al2(SO4)3 四、需要記住的幾種常見的酸 鹽酸、 硝酸、 硫酸、 碳酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 Na NO3 +1 1 1 1 Na CO3 +1 2 1 2 Cu SO4 +2 2 2 2 1 1 Fe SO4 Fe SO4 +2 2 2 2 1 1 3 +3 2 2 ( ) 【 課堂練習(xí) 】 表示 【 】 4個氧原子 2個氧分子 2個氧原子 【 】 A 5O2N B O2N2 C N2O5 D N5O2 【 】 A MgO B AlO C Ca(OH)2 D Na2CO3 SiO2 ， SiO2 中硅元素的化合價是 【 】 A +1 B +2 C +3 D +4 ，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學(xué)式為 Na2FeO3 。 (+5) 2 + （ 2 5） = 0 其實還可以這樣寫： P O +5 2 P2O5 【 化學(xué)式書寫小結(jié) 】 一排序，二標(biāo)價，三約簡，四交叉，五檢查。 NH4 1 銨根 +1價 （二）化合價的表示方法 K Na Cl Ca Zn O Fe Fe OH CO3 +1 +1 1 +2 +2 2 +2 +3 1 2 【 課堂練習(xí) 】 O ； 2O ； O2 ； 2O2 ； O2 ； 2O2 __________ 氫元素 / 一個氫原子 ____；兩個氫原子 ______； 氫氣 / 1個氫分子 _____；兩個氫分子 _____； 帶一個單位正電荷的氫離子 _____； 2個氫離子 ______； 氫元素的化合價為 +1價 ______；二氧化碳中的碳元素為正四價 ____ 硫酸根原子團(tuán)的化合價為 2價 _______。 （一）投影常見元素的化合價表 P83 【 歸納、小結(jié) 】 － 2 ； 氫元素通常顯 +1價； ，金屬顯正價、非金屬顯負(fù)價； 。這樣看來，科學(xué)研究有一個環(huán)節(jié)是： 通過實驗結(jié)果，再在理論上給出一個解釋。 如冰、水、水蒸氣的化學(xué)式都是 H2O 。 讀法：順寫反讀。 一、化學(xué)式 ：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。 氦、 氖、 氬、 氪、 氙； 氟、氯、 溴、碘、氫、氧、氮； 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 銅、 汞、 銀。 【 課堂練習(xí) 】 （指出單質(zhì)存在的狀態(tài)） He 、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe ； F、 Cl 、 Br、 I、 H、 O、 N ； K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 。 （ 3）如果該圖表示的是帶 2個單位負(fù)電荷的陰離子， X值為 ____，符號是 _______。 （ 4）屬于稀有氣體元素的是 。 【 基礎(chǔ)鞏固 】 17 3 7 得到 少于 失去 8 不活潑 正 陽 不顯 負(fù) 陰 陽 陰 （已破產(chǎn)）原計劃發(fā)射 77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（ Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。 +1 7 2 8 7 （ 3）稀有氣體元素的原子最外層有 個電子（氦有 2 個電子）。 ： 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫原子（ H） 1 1 氫離子（ H+） 1 0 ，表示陽離子的是 【 】 氫離子 H + 1 0 0 1 D MCl2 中， M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為 【 】 ，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。如：如 S SO42。 【 小結(jié) 】 像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法： 1 +11 8 2 【 分析 】 分析上表。電子在不同的電子層上運動，也叫做核外電子的分層排布。 一、核外電子的排布（ 演示右圖 ） 假如把原子比成一個大禮堂，原子核就 像掛在禮堂中央的一粒豆，核外電子就在 這樣一個廣闊的空間里高速運動。在原子中： 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 我們已經(jīng)知道：鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。 ？它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 為什么整個原子不顯電性？ 答：三種。 Ａ、中子數(shù) Ｂ、質(zhì)子數(shù) Ｃ、核外電子數(shù) Ｄ、相對原子質(zhì)量 “ 加碘鹽 ” 、 “ 補(bǔ)鐵醬油 ” 、 “高鈣奶 ” ，這里的碘鐵鈣指的是 【 】 A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì) D N、 Cl、 S、 P、 Mn、 Cu、 Au 氦、氟、硅、鉀、 銀、 汞 B A 13 Al 鋁 【 】 Ａ .二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 Ｂ .二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ .二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 Ｄ .二氧化碳由碳元素和氧元素組成 ,下列有關(guān)該元素的說法正確的是 【 】 13 13 D A 寫出下列符號表示的意義 ① Cl ___________________ ② 2Fe_____________________ ③ nS__________________ 【 歷史回顧 】 ：具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。 分子 原子 在化學(xué)反應(yīng) 中可以再分 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 在化學(xué)反應(yīng) 中不能再分 【 】 A 單質(zhì) B 原子 C 離子 D 元素 24 Cr 鉻 ，下面從該圖獲取的信息中，正確的是 【 】 52 52% 24個電子 【 基礎(chǔ)鞏固 】 【 】 D D A 【 】 D. 鈣 、氯、硫、磷、錳、 銅、 金的元素符號。 單質(zhì) 化合物 有不同種 元素組成 由同種元 素組成 純凈物 A______ B_______ c______ a______ b___ 【 課堂練習(xí) 】 ，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。 ，能表示氫元素，又能表示氫原子的是 【 】 A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H ，能表示一種元素、又能表示這種元素的一個原子、還能表示這種物質(zhì)的是 【 】 A. He 氧元素 / 一個氧原子 兩個氫原子 鈉元素 / 一個鈉原子 兩個鎂原子 n個