初三化學(xué)第三章綜合練習(xí)試卷及答案(編輯修改稿)
2024-12-19 12:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)不決定生成物的質(zhì)量。由金屬決定生成氫氣的質(zhì)量。 利用方程式求解，設(shè)各種金屬質(zhì)量均為 1 2Na + H2SO4 === Na2SO4 + H2 ? 46 2 x? ?246 123 1 x Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2? 24 2 y?224 1 y 2Al +3 H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2? 54 6 z? ?654 327 ?19 1 z 從 x、 y、 z的數(shù)值可看出，生成氫氣的質(zhì)量分別等于各自的化合價除以原子量，經(jīng)約分得 x y z? ? ?123 112 19， ，分子相同比分母。 答案 ： C （ 3） ， ， ，生成氫氣的質(zhì)量比為 A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D．無法判斷 分析 ：將有關(guān)數(shù)據(jù)分 別代入三種金屬與酸反應(yīng)的方程式計算，可得出鈉生成氫氣質(zhì)量為 123 23? . ， 鎂生成氫氣質(zhì)量為224 2 4 327 2 7? ?. .，鋁生成氫氣質(zhì)量為 ，從而得出： 一定量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為： 化合價原子量 金屬質(zhì)量。? （ 4）一定量金屬鈉、鎂、鋁分別放入足量稀硫酸中，生成等質(zhì)量氫氣，鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比和元素質(zhì)量比為 A． 3∶ 2∶ 1 B． 6∶ 3∶ 2 C． 23∶ 24∶ 27 D． 23∶ 12∶ 9 分析 ：這是逆向思維題，可按題目所敘，先滿足題目要求條件，再按題目所求的 去計算。根據(jù)方程式可找出金屬原子與生成氫分子個數(shù)比 2Na— H2， Mg— H2， 2Al— 3H2， 欲使生成氫氣等量，只需通過調(diào)整系數(shù)使生成氫分子個數(shù)相等即可。 6Na— 3H2， 3Mg— 3H2， 2Al— 3H2 這樣可得出生成等質(zhì)量氫氣時，三種金屬原子個數(shù)比為 Na∶ Mg∶ Al=6∶ 3∶2 通過各原子量各原子個數(shù)經(jīng)過約分，可得出元素質(zhì)量比 Na∶ Mg∶ Al=623∶ 3 24∶ 2 27=23∶ 12∶ 9 答案 ： B、 D。 小結(jié)： 從以上 4個例題中可得出這一類題的解題規(guī)律。 金屬 酸 決定氫氣的因素 公式 足量 等量 酸 一樣多 等量 足量 金屬 化合價原子量 定量 足量 金屬 化合價原子量 金屬?m 待求 足量 已知生成氫氣關(guān)系 逆向思維 【本章測驗】： 一、單項選擇： 電解水時，負極生成了 10ml 氣體，則正極生成氣體體積為 A． 10ml B． 5ml C． 20ml D．無法計算 電解 m克水，生成氧氣的質(zhì)量為 A． m克 B． 8m9 m克 C． m/9克 D．無法計算 下列金屬中不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是 A．鐵 B．汞 C．鉀 D．鋅 下列金屬與稀硫酸反應(yīng)速度最快的是 A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．鐵 下列方程式中正確的是 在氫氣和氧化銅的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A．氫氣 B．氧化銅 C．銅 D．水 下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A． 2H2O === 2H2? + O2? B． H2 + Cl2 === 2HCl C． CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O D． Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
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