初三化學(xué)第三章綜合練習(xí)試卷及答案(文件)
【正文】 價(jià)除以原子量，經(jīng)約分得 x y z? ? ?123 112 19， ，分子相同比分母。 6Na— 3H2， 3Mg— 3H2， 2Al— 3H2 這樣可得出生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，三種金屬原子個(gè)數(shù)比為 Na∶ Mg∶ Al=6∶ 3∶2 通過(guò)各原子量各原子個(gè)數(shù)經(jīng)過(guò)約分，可得出元素質(zhì)量比 Na∶ Mg∶ Al=623∶ 3 24∶ 2 27=23∶ 12∶ 9 答案 ： B、 D。 2標(biāo)出下列各物質(zhì)中元素的化合價(jià) N2O5 O2 Fe(OH)2 K2S He MnO2 CuSO4 2將下列物質(zhì)按硫元素化合價(jià)由低到高順序排列（寫(xiě)序號(hào)） ?H2SO4 ?S ?H2S ?SO2 2氫氣點(diǎn)燃前必須 ，氫氣燃燒火焰顏色為 。如果木條火焰更旺，檢出 O2；如果木條火焰持續(xù)不 變，則檢出空氣；如果被檢氣體燃燒，則檢出 H2。 看圖回答問(wèn)題：右圖是制氫氣并還原氧化銅的裝置圖 ?寫(xiě)出儀器名稱(chēng)： a b c ?b中的藥品最好選用 和 ?圖中有四處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） ?E處的現(xiàn)象為 3氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 ，再 ，目的是 。 金屬 酸 決定氫氣的因素 公式 足量 等量 酸 一樣多 等量 足量 金屬 化合價(jià)原子量 定量 足量 金屬 化合價(jià)原子量 金屬?m 待求 足量 已知生成氫氣關(guān)系 逆向思維 【本章測(cè)驗(yàn)】： 一、單項(xiàng)選擇： 電解水時(shí)，負(fù)極生成了 10ml 氣體，則正極生成氣體體積為 A． 10ml B． 5ml C． 20ml D．無(wú)法計(jì)算 電解 m克水，生成氧氣的質(zhì)量為 A． m克 B． 8m9 m克 C． m/9克 D．無(wú)法計(jì)算 下列金屬中不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是 A．鐵 B．汞 C．鉀 D．鋅 下列金屬與稀硫酸反應(yīng)速度最快的是 A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．鐵 下列方程式中正確的是 在氫氣和氧化銅的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A．氫氣 B．氧化銅 C．銅 D．水 下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A． 2H2O === 2H2? + O2? B． H2 + Cl2 === 2HCl C． CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O D． Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 下列氫氣的用途中，與氫氣化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 A．作火箭的高能燃料 B．冶煉金屬 C．用氫氧焰切割金屬 D．填充探空氣球 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．氫氣難溶于水 B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣不能用濃硫酸 C．氫氣和空氣（或氧氣）混合后，點(diǎn)燃一定會(huì)發(fā)生爆炸 D．收集氫氣時(shí)用排水法或向下排空氣法 下列微粒示意圖屬于稀有氣體元素的是 A． B． C． D． 1元素的化學(xué)性質(zhì)跟它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中關(guān)系最密切的是 A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子總數(shù) 1某微粒中有 10個(gè)電子、 10個(gè)中子、 9個(gè)質(zhì)子，它是 A．原子 B．陽(yáng)離子 C．陰離子
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