初三化學(xué)第三章綜合練習(xí)試卷及答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 全，低溫下用氫氣排凈試管內(nèi)空氣，再加熱就不會(huì)發(fā)生爆炸。試管裝置用于固體加熱制氣體，簡(jiǎn)易裝置用于不溶于水的塊狀固體與液體反應(yīng)制氣體，且生成氣體難溶于所用液體藥品，例如氫氣、二氧化碳等。象 H2SO4中的 SO4（硫酸根）， NH4NO3中的 NH4（銨根）、 NO3（硝酸根）都屬原子團(tuán)。鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，沸點(diǎn)低，易 揮發(fā)，用鹽酸與金屬反應(yīng)會(huì)使生成的氫氣中混有氯化氫氣，造成氫氣純度降低。 判斷物質(zhì)的組成，經(jīng)常用化學(xué)式做依據(jù)，例如水的化學(xué)式為 H2O，化學(xué)式中存在有哪種元素符號(hào)，物質(zhì)就由哪種元素組成，因此水由氫氧兩種元素組成，微觀上分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，化學(xué)式代表一個(gè)分子，而化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中有幾個(gè)這樣的原子，因此可以說(shuō)一個(gè)水分子是由 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。水通電后生成氫氣和氧氣，是發(fā)生化學(xué)變化生成的新物質(zhì)，不能說(shuō)明水是這兩種氣體組成。宏觀指元素，微觀指分子、原子等微粒。 水的微觀構(gòu)成是利用電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為 2∶ 1，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出來(lái)的，不能從生成的氣體體積比直接判斷分子中原子個(gè)數(shù)。其中鎂反應(yīng)速度最快，生成氣體不易收集，且價(jià)格太高，鐵盡管價(jià)格低廉，但反應(yīng)速度太慢，很難收集較大量氣體，而鋅與酸反應(yīng)，速度適中，價(jià)格適宜，金屬首選鋅。 原子團(tuán)不是指幾個(gè)原子構(gòu)成的分子，而是指在化學(xué)反應(yīng)中，幾個(gè)原子作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好象一個(gè)原子一樣。 氣體的制備中，初中只要求掌握制取氧氣的裝置：即試管裝置和制取氫氣的裝置：即簡(jiǎn)易裝置。 答案 ： D 例 3 氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作中，主要有以下幾步： 加熱， 熄滅酒精燈， 通氫氣， 停止通氫氣，其中正確的操作順序?yàn)? A． 3— 1— 2— 4 B． 1— 3— 4— 2 C． 3— 1— 4— 2 D． 1— 3— 2— 4 分析 ：氫氣爆炸必須滿足兩個(gè)條件，一是在爆炸極限以內(nèi)，二是必須達(dá)到著火點(diǎn)。初中所學(xué)原子團(tuán)，除銨根離子（ NH4+）屬于陽(yáng)離子外，其余原子團(tuán)均屬陰離子。最外層電子的變化，可能體現(xiàn)在單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化，例如鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，就是鎂原子失電子，氧原子得電子，形成離子化合物 。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)共同決定原子的相對(duì)質(zhì)量，即原子相對(duì)質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，又知核電荷數(shù)是算不出中子數(shù)的。 例 7 金屬與酸反應(yīng)一般有以下四種類型習(xí)題：（ 1）等質(zhì)量的金屬鈉、鎂、鋁放入等濃度，同體積的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，金屬均有剩余，則生成氫氣的質(zhì)量 A．鈉多 B．鎂多 C．鋁多 D．一樣多 分析 ：金屬與酸反應(yīng)，決定生成氫氣多少的是質(zhì)量相對(duì)少的物質(zhì)，本題反應(yīng)后金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸已反應(yīng)完，決定氫氣產(chǎn)量的是硫酸，由于三種金屬所用的酸一樣多，故產(chǎn)生氫氣一樣多。 答案 ： C （ 3） ， ， ，生成氫氣的質(zhì)量比為 A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D．無(wú)法判斷 分析 ：將有關(guān)數(shù)據(jù)分 別代入三種金屬與酸反應(yīng)的方程式計(jì)算，可得出鈉生成氫氣質(zhì)量為 123 23? . ， 鎂生成氫氣質(zhì)量為224 2 4 327 2 7? ?. .，鋁生成氫氣質(zhì)量為 ，從而得出： 一定量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為： 化合價(jià)原子量 金屬質(zhì)量。 小結(jié)： 從以上 4個(gè)例題中可得出這一類題的解題規(guī)律。 2元素 R的離子帶 2個(gè)單位負(fù)電荷，其離子有三個(gè)電子層，則 R的元素符號(hào)為 ，元素 M的電子數(shù)比 R的離子少 5個(gè)，則 M的離子的化學(xué)符號(hào)為 。
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