【正文】 2+ Fe 還原劑為 3 H2O(氣 )+ C H2+ CO2 還原劑為 四、計(jì)算： H： 1 O： 16 Cl： K： 39 Mn： 55 Zn： 65 Cu： 64 Al： 27 3將銅和鋅的混合物 4克放入足量鹽酸中，共得到氫氣 ，求原混合物中銅的質(zhì)量？ 3實(shí)驗(yàn)室欲制 4克銅，需多少克氧化銅和足量氫氣反應(yīng)？ 3多少克氯酸鉀制出的氧氣與 ？ 五、問(wèn)答題： 如何用化學(xué)方法鑒別氫氣、氧氣和空氣？ 【測(cè)試題答案】： 一、 B B B B D A D D C B 1 C 1 C 1 D 1 C 1 B 1 A 1 C 1 A 1 B B 2 B 2 B 2 D 二、 2 +3 2 2Cl， ， Al(OH)3， FeS， (NH4)2CO3， 4NO3－ ， Cu2(OH)2CO3 2 ， O Fe ( O H ) K S He Mn O Cu S O0 2 2 2 1 2 1 2 0 4 2 2 2 6 2 4， ， ， ， ，? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 H2S， S， SO2， H2SO4 2驗(yàn)純，淡藍(lán)色 2 S， Al3+ ?長(zhǎng)頸漏斗，試管，導(dǎo)管 ?Zn 和 稀硫酸 ?長(zhǎng)頸漏斗露出液面，導(dǎo)管伸入制 H2的試管內(nèi)過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)管伸入有 CuO的試管太 短，有 CuO的試管口高于試管底 ?黑色固體變?yōu)榱良t色 3停止加熱，通 H2至試管冷卻，防止生成 Cu被氧化 三、 3 3， 1， 2， 3， H2 3 3， 2， 3， 2， C 3 8， 3， 4， 9， Al 3 3， 1， 3， 2， CO 3 2， 1， 2， 1， C 四、 3 3 5克 3 五、 答：用燃著木條分別伸入各集氣瓶中。列表如下： 最外層電子數(shù) 少于 4 大于等于 4 為 8（ He 為 2） 元素分類(lèi) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 元素化性 易失電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易得電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不易得失電子，本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素化合價(jià) 總顯正價(jià)，且正價(jià)唯一，等于最外層電子數(shù) 有變價(jià)，但最高正價(jià)不超過(guò)最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)唯一，等于 8－最外層電子數(shù) 總為 0價(jià) 元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)決定的。 金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，實(shí)際是參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于酸中氫的活動(dòng)性，從而金屬取代了酸中氫的位置，與酸根結(jié)合形成新的化合物，被置換出的氫原子，兩兩結(jié)合形成氫分子，許多氫分子結(jié)合生成氫氣。但由于氫氣和氧氣都屬于單質(zhì)，均由同種元素組 成。實(shí)驗(yàn)室最好選用鋅與稀硫酸反應(yīng)。 元素的化學(xué)性質(zhì)就是指它的原子得失電子的性質(zhì)。 6Na— 3H2， 3Mg— 3H2， 2Al— 3H2 這樣可得出生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，三種金屬原子個(gè)數(shù)比為 Na∶ Mg∶ Al=6∶ 3∶2 通過(guò)各原子量各原子個(gè)數(shù)經(jīng)過(guò)約分，可得出元素質(zhì)量比 Na∶ Mg∶ Al=623∶ 3 24∶ 2 27=23∶ 12∶ 9 答案 ： B、 D。 金屬 酸 決定氫氣的因素 公式