第三章習(xí)題與答案(編輯修改稿)
2024-07-22 02:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H，則Zn(OH)2生成ZnO22溶解，而Fe(OH)3不溶。（3）加適當(dāng)過量的NaOH，則Zn(OH)2生成ZnO22溶解，而Ni(OH)2不溶。（4）加適當(dāng)過量的NaOH，則Cr(OH)3生成CrO2 溶解，而Co(OH)2不溶。（5）加過量氨水，則Ni(OH)2生成Ni(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。11．分析第三組陽離子未知物時，在下列各種情況下哪些離子不可能存在？（1） 固體試樣是無色晶體混合物；（2） 從試液中分出第一、二組陽離子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3NH4Cl后，無沉淀產(chǎn)生；（3） 繼（2）加熱試液，并加入組試劑(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。解: （1）有色離子不存在，如：Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+。（2）表示Al3+也不可能存在。（3）加入組試劑(NH4)2S或TAA得白色沉淀，則又一次證明了Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+不存在。由以上推斷試樣中可能有Zn2+存在。12．一無色溶液中只含有第三組陽離子，將它分為三份，得到以下實驗結(jié)果：（1） 在NH4Cl存在下加過量氨水，無沉淀；（2） 在NH3NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黃色沉淀；（3） 加NaOH攪拌，得到淡棕色沉淀；再加過量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置過程中顏色變深。 試判斷什么離子存在，什么離子不存在，什么離子存在與否不能確定。解:由（1）可以判斷Al3+﹑Cr3+和Fe3+不存在，由（2）可知Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+不存在，Mn2+可能存在，由（3）可知Mn2+和Zn2+存在。 綜上所述，則存在的離子為Mn2+和Zn2+, 不可能存在的離子為Al3+﹑Cr3+﹑ Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+ ；少量Al3+﹑Cr3+ 存在與否不能決定。13．在系統(tǒng)分析中，分出第三組陽離子后為什么要立即處理第四組陽離子的試液？怎樣處理？答:分出第三組陽離子的試液含有大量的S2，S2易被空氣中的氧氧化成SO42，則使部分Ba2+﹑Sr2+生成難溶解的硫酸鹽，影響的分析，所以要立即處理含有第四﹑五組陽離子的試液。處理的方法是：將試液用HAc酸化加熱煮沸，以除去H2S。14．用Na3Co(NO2)6法鑒定K+時，如果發(fā)生下列錯誤，其原因可能是什么？（1） 試樣中無K+，卻鑒定有K+；（2）試樣中有K+，卻鑒定無K+。答:（1）NH4+與Na3Co(NO2)6生成橙黃色沉淀 (NH4)2NaCo(NO2)6干擾K+ 的鑒定，所以如果氨鹽沒有除凈，則K+便出現(xiàn)過度檢出。（2）K+未檢出的原因有三：。檢定K+的反應(yīng)條件應(yīng)在中性或弱酸性中進(jìn)行。如果溶液為強酸性或強堿性，則Co(NO2)63分解。試劑久置和日光照射下易發(fā)生分解。還原劑能將試劑中的Co3+還原為Co2+；氧化劑能將試劑中的NO2氧化為NO3。15．如何區(qū)別下列各對固體物質(zhì)：（1）NH4Cl與NaCl (2) (NH4)2C2O4與(NH4)
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