初三化學(xué)第三章綜合練習(xí)試卷及答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 2元素 R的離子帶 2個(gè)單位負(fù)電荷，其離子有三個(gè)電子層，則 R的元素符號為 ，元素 M的電子數(shù)比 R的離子少 5個(gè)，則 M的離子的化學(xué)符號為 。 答案 ： C （ 3） ， ， ，生成氫氣的質(zhì)量比為 A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D．無法判斷 分析 ：將有關(guān)數(shù)據(jù)分 別代入三種金屬與酸反應(yīng)的方程式計(jì)算，可得出鈉生成氫氣質(zhì)量為 123 23? . ， 鎂生成氫氣質(zhì)量為224 2 4 327 2 7? ?. .，鋁生成氫氣質(zhì)量為 ，從而得出： 一定量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為： 化合價(jià)原子量 金屬質(zhì)量。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)共同決定原子的相對質(zhì)量，即原子相對質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，又知核電荷數(shù)是算不出中子數(shù)的。初中所學(xué)原子團(tuán)，除銨根離子（ NH4+）屬于陽離子外，其余原子團(tuán)均屬陰離子。 氣體的制備中，初中只要求掌握制取氧氣的裝置：即試管裝置和制取氫氣的裝置：即簡易裝置。其中鎂反應(yīng)速度最快，生成氣體不易收集，且價(jià)格太高，鐵盡管價(jià)格低廉，但反應(yīng)速度太慢，很難收集較大量氣體，而鋅與酸反應(yīng)，速度適中，價(jià)格適宜，金屬首選鋅。宏觀指元素，微觀指分子、原子等微粒。 判斷物質(zhì)的組成，經(jīng)常用化學(xué)式做依據(jù)，例如水的化學(xué)式為 H2O，化學(xué)式中存在有哪種元素符號，物質(zhì)就由哪種元素組成，因此水由氫氧兩種元素組成，微觀上分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，化學(xué)式代表一個(gè)分子，而化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中有幾個(gè)這樣的原子，因此可以說一個(gè)水分子是由 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。象 H2SO4中的 SO4（硫酸根）， NH4NO3中的 NH4（銨根）、 NO3（硝酸根）都屬原子團(tuán)。若先加熱，試管內(nèi)溫度已達(dá)到著火點(diǎn)，再通氫氣時(shí)必然會發(fā)生爆炸，為了安全，低溫下用氫氣排凈試管內(nèi)空氣，再加熱就不會發(fā)生爆炸。也可能體現(xiàn)在共價(jià)化合物與離子化合物間的轉(zhuǎn)化。 答案 ： D （ 2）等質(zhì)量的金屬鈉、鎂、鋁分別放入盛有足量稀硫酸的燒杯內(nèi)充分反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量 A．鈉多 B．鎂多 C．鋁多 D． 一樣多 分析 ：兩物質(zhì)充分反應(yīng)，反應(yīng)后還有剩余的物質(zhì)稱為過量即足量，足量的物質(zhì)不決定生成物的質(zhì)量。 金屬 酸 決定氫氣的因素 公式 足量 等量 酸 一樣多 等量 足量 金屬 化合價(jià)原子量 定量 足量 金屬 化合價(jià)原子量 金屬?m 待求 足量 已知生成氫氣關(guān)系 逆向思維 【本章測驗(yàn)】： 一、單項(xiàng)選擇： 電解水時(shí)，負(fù)極生成了 10ml 氣體，則正極生成氣體體積為 A． 10ml B． 5ml C． 20ml D．無法計(jì)算 電解 m克水，生成氧氣的質(zhì)量為 A． m克 B． 8m9 m克 C． m/9克 D．無法計(jì)算 下列金屬中不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是 A．鐵 B．汞 C．鉀 D．鋅 下列金屬與稀硫酸反應(yīng)速度最快的是 A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．鐵 下列方程式中正確的是 在氫氣和氧化銅的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A．氫氣 B．氧化銅 C．銅 D．水 下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A． 2H2O === 2H2? + O2? B． H2 + Cl2 === 2HCl C． CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O D． Fe + CuSO4 === Cu + F
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