高一化學生產(chǎn)生活中的含氮化合物(編輯修改稿)
2024-12-19 12:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ==2HNO3＋ NO，利用氣體體積變化差值進行計算。 ? 2． NO2和 O2的混合氣體溶于水時，由反應 ? 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3進行計算。 ? (1)當 V(NO2)∶ V(O2)＝ 4∶ 1時，恰好完全反應。 ? (2)當 V(NO2)∶ V(O2)4∶ 1時， NO2過量，剩余氣體為 NO。 ? (3)當 V(NO2)∶ V(O2)4∶ 1時， O2過量，剩余氣體為 O2。 ? 3． NO和 O2同時通入水中時，由反應： ? 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3進行計算。 ? (1)當 V(NO)∶ V(O2)＝ 4∶ 3時，恰好完全反應。 ? (2)當 V(NO)∶ V(O2)4∶ 3時，剩余 NO。 ? (3)當 V(NO)∶ V(O2)4∶ 3時，剩余 O2。 ? 將盛有 12 mL NO2和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余 2 mL無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是 ? ( ) ? A． mL B． mL ? C． mL D． 4 mL [ 解析 ] 若 NO2過量，剩余為 NO 氣體，則由 3N O2＋H2O == =2HNO3＋ NO ，過量的 NO2為 6 m L ，發(fā)生 4NO2＋O2＋ 2H2O == =4 HNO3反應的氣體為 6 m L 。其中 O2為 6 mL 15＝ m L 。若 O2過量，則無色氣體為過量的 O2 2 mL ，發(fā)生 4NO2＋ O2＋ 2H2O == =4HNO3反應的 NO2和 O2共12 m L － 2 m L ＝ 10 m L ，其中 O2為 10 m L 15＝ 2 m L ，所以原有 O2共 2 m L ＋ 2 m L ＝ 4 m L 。 [答案 ]AD ? (2020江蘇 )下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 ? ( ) 物質(zhì) 選項 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO ? [解析 ]本題要特別注意物質(zhì)之間的相互轉化通過一步反應就能實現(xiàn)這個限制條件。如 A項中 Al(OH)3→Al， C項中 H2SiO3→Si，D項中 CH3CHO→CH2===CH2這三種變化都不能只通過一步反應而形成。 B項： ? [答案 ]B ? [例 2](2020重慶， 27,15分 )某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化 ? (1)氨催化氧化的化學方程式為__________________。 ? (2)加熱玻璃管 2一段時間后，擠壓 1中打氣球鼓入空氣，觀察到 2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應 (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 ? (3)為保證在裝置 4中觀察到紅棕色氣體，裝置 3應裝入 ________；若取消 3，在 4中僅觀察到大量白煙，原因是__________________________________。 ? (4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5替換裝置 ________(填裝置代號 )；化合物 X為________(只寫一種 )， Na2O2的作用是______________________。 ? [解析 ]本題是一道綜合性較強的實驗題。氨的催化氧化，首先要制備 NH3和 O2，可得出裝置 1的作用：制備 NH3和 O2。在裝置 2中 NH3和 O2在催化劑、加熱條件下，反應生成 NO和 H2O。 ? (3)利用裝置 3除去 H2O，在裝置 4中 NO被氧化為 NO2。若取消裝置 3，在裝置 4中生成的 NO與 O2反應生成 NO2， NO2與水反應生成 HNO3， NH3與 HNO3反應生成了NH4NO3。 ? (4)裝置 5是制備 NH3和 O2。 [ 答案 ] (1) 4NH3＋ 5O2==== =催化劑△4NO ＋ 6H2O (2) 放熱 (3) 濃 H2SO4 生成的 NO 與 O2反應生成 NO2， NO2與水反應生成 HNO3， NH3與 H NO3反應生成了 NH4NO3 (4) 1 NH4Cl 與 HCl 反應生成氧氣 ( 合理答案均給分 ) ? [方法點撥 ]快速制氨氣的方法 方法 化學方程式 ( 或原理 ) 氣體發(fā)生裝置 加熱 濃氨水 NH3H2O =====△NH3↑ ＋ H2O 方法 化學方程式 ( 或原理 ) 氣體發(fā) 生裝置 濃氨水＋固體 N a O H N a O H 溶于水放熱，促使NH3H2O 分解，且 OH－濃度的增大使平衡： NH3＋ H2ONH3H2O NH4＋＋ OH－向左移動 濃氨水＋固體 C a O C a O 與水反應，使溶劑 ( 水 ) 減少；反應放熱，促使 NH3H2O 分解。方程式可表示為： NH3H2O ＋C a O == = N H3↑ ＋ C a ( O H )2 ? 某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應 (部分裝置已略去 )。其中 A、 B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置， C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。 ? 請完成下列問題： ? (1)裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。 (2)裝置 B中濃氨水與 NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是__________________________________________。 ? (3)裝置 C中氯氣和氨氣相遇，有濃的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為 ______________，此反應可用
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