高二化學選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題及答案(編輯修改稿)
2024-12-18 18:07 本頁面
【文章內容簡介】 A． A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C． D的體積分數變大 D． a ＜ c＋ d 19．反應 PCl5（ g） PCl 3（ g）＋ Cl2（ g） ① 2HI（ g） H2（ g）＋ I2（ g） ② 2NO2（ g） N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分 別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A．均不變 B．均增大 C． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。若保持溫度不變，以 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1的比例向該容器中再充入 A、 B和 C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時反應速率 υ正 減少， υ逆 增大 B. 平衡不發(fā)生 移動 C. 平衡向逆反應方向移動 D. 物質 C的質量分數增大 第一部分 選擇題 (共 90 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 21．（ 8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中 “鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫 氣 “的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。 實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有） 藥品： 、 、 ,相同大小的鋁片 (純度 ＞ %) 實驗過程 :往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片 ,再往試管中分別加入等體積的、 、 ,觀察反應進行到 1 20 分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下： 反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20 （無氣泡產生） （無氣泡產生） 通過上述實驗可知，無論是用 ，均無明顯的現象，而。 （ 1）寫出鋁與酸反應的離子方程式 ______________________________________________ （ 2）反應 1~15min內 ,鋁與鹽酸的反應速率逐漸 加快 ,其原因是 _______________________ _____________________________________________________________________________。 （ 3）根據以上探究 “鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因 ”，你能對問題原因作出哪 些假設或猜想（列出兩種即可）？ 假設一： ________________________________________________________________________ 假設二： ________________________________________________________________________ 22． （ 16分） （ 1）（ 6分）對 于 下列 反應： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min內 SO2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L，那么，用 SO2濃
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