【總結(jié)】第二部分基礎(chǔ)專題攻略模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)主題二水與常見的溶液(第四、九單元)水與常見的溶液自然界中的水水的組成水的凈化硬水與軟水凈化方法溶液水的組成電解水:2H2O____________結(jié)論:負(fù)極(H2)∶正極(O2)=_____(體積比)
2024-11-19 01:53
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系,能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡單計算考綱要求H2S溶液中通
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】水的電離和溶液的pH1、水的電離和水的離子積2、影響水的電離平衡的因素3、溶液的酸堿性4、有關(guān)pH的簡單計算一、知識及能力要點(diǎn):二、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì),因此也存在電離平衡。250C,×107個水分子才有1個電離,及一升水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離。
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】:中國的chemoffice常用緩沖溶液的配制方法1.1.甘氨酸–鹽酸緩沖液()mol/L甘氨酸+mol/LHCI,再加水稀釋至200毫升pHXYpHXY5050505050505050甘氨酸分子量=,mol/。?2.鄰苯二甲
2025-06-27 14:47
【總結(jié)】初三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題中考專題復(fù)習(xí)水與常見的溶液 【知識導(dǎo)圖】1.水 2.溶液 【解讀考點(diǎn)】知識點(diǎn)一:水 ?。?)認(rèn)識水的組成。 ?。?)知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。 ?。?)知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的方法?! 。?)認(rèn)識水是寶貴的自然資源,有保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識。知識點(diǎn)二:溶液 (1
2025-04-16 23:44
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的PH[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解水的電離和水的離子積。2.了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]水的離子積,H+的濃度與溶液的酸堿性的關(guān)系[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]水的離子積,有關(guān)PH的簡單計算[學(xué)習(xí)內(nèi)容][討論]水是如何電離的呢?一、水的電離研究P61圖3—61.水的電離 方程式: 實質(zhì):不同點(diǎn)
2025-06-26 18:38
【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一.,某溶液中由水電離出來的c(H+)=×10-13mol·L-1,該溶液可能是( )①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液.A.①④B.①②C.②③D.③④?2.(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c?(OH-)=×10-1
2025-06-26 18:52
【總結(jié)】第2節(jié)水的電離和溶液的pH值目的要求:(1)從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義,掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。(2)了解指示劑的變色范圍,學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值。(3)初步學(xué)會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。(4)通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教
2025-06-26 18:39
【總結(jié)】【名師一號】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡單計算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O
2024-11-10 12:40
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅲ)3三、有關(guān)pH的計算——(單一溶液)2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、
2025-05-12 00:10
【總結(jié)】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1.水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O+H2OH3O++OH-ΔH0或者H2OH++OH-ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì),電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變,c(H2O)可視為常數(shù),上式可以表示為:K電離·c(H2O)=c(H+)
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解§2-4-1溶解的過程學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解溶液的概念,知道溶液的特點(diǎn)、組成,會判斷溶質(zhì)、溶劑。2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3、了解電離的概念和物質(zhì)溶解時的能量變化?;顒犹斓?取一只小燒杯,倒入約50mL水,用藥匙將氯化鈉晶體一點(diǎn)一點(diǎn)的灑落水中,仔細(xì)觀察晶體的變化,直至氯化鈉晶
2024-11-11 04:54
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅰ)一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫:[定性討論]?純水的組成微粒有哪些??作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?溫度、離子濃度(
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)我說課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(人教版)化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)。下面,我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個問題,從教材分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),教法和學(xué)法,教學(xué)過程五個方面加以分析和說明。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影
2025-04-17 04:48
【總結(jié)】水的電離和溶液的pH值 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)] 1、水的電離與水的離子積 2、溶液的酸堿性和pH 3、關(guān)于pH值的簡單計算 [重點(diǎn)講解] 一、水的電離和溶液的pH值 (一)水的電離 1、水的電離:水是極弱電解質(zhì),發(fā)生微弱電離,電離過程吸熱?! ?、水的離子積: ?。?)水的離子積KW=[H+]·[OH-]一定溫度時,KW是
2025-04-17 04:42