化學滴定分析(編輯修改稿)
2024-09-05 15:35 本頁面
【文章內容簡介】 準溶液濃度的操作過程。 被測物質含量測定 22 三、滴定分析的計算 標準溶液的濃度一般可用滴定反應基本單元的物質的量濃度來表示 。 23 ?酸 ：能在反應中提供一個質子的單元； ?堿 ：能在反應中接受一個質子的單元； ?還原劑：能在反應中 提供 一個電子的單元； ?氧化劑：能在反應中 接受 一個電子的單元 。 參加滴定反應的各物質的 基本單元 一般按以下原則選定： 24 ?反應 H2SO4+2NaOH＝ Na2SO4+2H2O， 應選擇硫酸的基本單元的 (1/2)H2SO4，其摩爾質量為 98/2=49(gmol1)。 L1的 H2SO4即為 L1的 (1/2) H2SO4，表示為 c(1/2 H2SO4)= molL1。 25 MnO4＋ 8H+＋ 5e ＝ Mn2+＋ 4H2O 在酸性條件下用 KMnO4作滴定劑滴定還原性樣品時，半反應式為： 26 ?則應選高錳酸鉀的基本單元 (1/5)KMnO4，其摩爾質量為 158/5= (gmol1)， L1的 KMnO4溶液即為 L1的(1/5)KMnO4溶液，表示為： c(1/5 KMnO4)= molL1。 167。 分析結果的誤差和有效數字 一、誤差產生的原因及其分類 誤差 (error) ： 測量值與真實值之差。 ?系統誤差 (systematic error) ?隨機誤差 (accidental error) 27 系統誤差： 來源： 分析過程中某些 確定的、經常性的因素 而引起的 誤差 性質： 單向 可 重復性 。增加測定次數，不能使其減小。但可測，可校，可消除 分類： 方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差、主觀（個人）誤差。 28 2 29 二、隨機誤差（又稱偶然誤差或不可測誤差） 隨機誤差 —— 指由于一些 難于控制的 隨機因素 引起的 誤差 。 不僅影響準確度，而且影響精密度。 3 特點 ： 1） 不確定性 ； 2） 不可測性；3） 服從正態(tài)分布規(guī)律 產生原因： （ 1） 隨機因素 （室溫、濕度、氣壓、電壓的微小變化等）；（ 2） 個人辨別能力 （滴定管讀數的不確定性） 30 4 31 5 32 準確度 (accuracy)： 測量值與真實值相符 的程度。 表示方法 : 絕對誤差： E=xT 相對誤差： RE=E/T 100% 誤差 : 衡量準確度高低的尺度。 準確度與誤差 33 二 準確度與精密度 精密度 (precision)： 多次分析結果之間的 相互符合程度。 精密度與偏差 xxd ?= i絕對偏差： nddddd n321????=?平均偏差： 相對平均偏差： 00r 1 0 0?= xdd表示
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