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化學滴定分析(存儲版)

2025-09-08 15:35上一頁面

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【正文】 最少 的數(shù)為標準,棄去過多的數(shù)字,然后進行乘除。當被修約的 5的 后面還有數(shù)字 , 則須 進位 。 46 在遇到分數(shù)或倍數(shù)的換算時 , 所乘以的系數(shù)有效數(shù)字位數(shù)不受限制。 c. 校準儀器和量器 —— 消除儀器誤差 d. 改進分析方法 或采用輔助方法校正測定結果 42 一般 定量分析 ,平行測定 34次 ; 對測定結果的 準確度要求較高 時,測定次數(shù)為 10次左右 。 在日常分析中,一般平行測定: 3- 4次 較高要求: 5- 9次 最多: 10- 12次 ※ 過多地增加測定次數(shù) n,所費勞力、時間與所獲精密度的提高相比較, 是很不合算的!是不可取的。但可測,可校,可消除 分類: 方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差、主觀(個人)誤差。mol1), 23 ?酸 :能在反應中提供一個質子的單元; ?堿 :能在反應中接受一個質子的單元; ?還原劑:能在反應中 提供 一個電子的單元; ?氧化劑:能在反應中 接受 一個電子的單元 。 18 二、滴定分析的操作程序 基準物質 (primary standard substance) :能用于直接配制標準溶液或標定待測溶液的物質 。 ? 當 A→B 時,終點時, (一 ) 反應必須定量地完成 % 9 . 99 ? A B C C ?用于滴定分析的化學反應必須具備以下 條件 : 14 (二 ) 反應必須迅速完成 ? 如果反應很慢,將無法確定終點,可以通過加熱,加催化劑等方法來提高反應速度。 滴定分析概述 一、滴定分析方法和特點 滴定與滴定分析 化學計量點與滴定終點 終點誤差 標準液 被測液 滴定分析方法 8 9 ?滴定分析基本過程: ?進行分析時,先將 滴定劑 (titrant) 配制成濃度為已知的 標準溶液 (standard solutions),然后用 滴定管 將滴定劑逐漸加到被測物質的溶液中去進行反應。 分析結果的誤差和有效數(shù)字 167。 配位滴定法 1 學習目的要求 ?,掌握計量點和滴定終點。 ? 滴定最好能在化學計量點結束。 15 二、滴定分析的類型和一般過程 根據(jù)反應 類型不同 酸堿滴定法 以質子轉移反應為基 礎的滴定分析法。2H2O)、 ?無水碳酸鈉 (Na2CO3)、 ?硼砂 (Na2B4O7 L1。 3 特點 : 1) 不確定性 ; 2) 不可測性;3) 服從正態(tài)分布規(guī)律 產生原因: ( 1) 隨機因素 (室溫、濕度、氣壓、電壓的微小變化等);( 2) 個人辨別能力 (滴定管讀數(shù)的不確定性) 30 4 31 5 32 準確度 (accuracy): 測量值與真實值相符 的程度。 精密度是保證準確度的 先決條件 。 它由 全部準確數(shù)字 和 最后一
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