山東省泰安市20xx屆高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二模理科綜合化學(xué)試題純(編輯修改稿)
2024-12-18 00:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ol1 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △ H = mol1 則 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △ H=_______。 (5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?[n0(NO2)： n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn) (各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同 )，測(cè)定 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： ①如果要將圖中 C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 _________； ②若 A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中， SO2(g)的起始濃度為 c0 m ol L1，經(jīng)過(guò) t min 達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2)= ____mol L min1； ③圖中 C、 D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為 Tc和 Td，通過(guò)計(jì)算判斷： Tc_____ Td (填“ ”、“ =”或“ ” )。 28． (15 分 )以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 (Pb、 PbO、 PbO PbSO4及炭黑等 )為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示： 已知： Ksp(PbSO4)= 105， Ksp(PbCO3)= 1014。 (1)過(guò)程 I中，在 Fe2+催化下， Pb和 PbO2反應(yīng)生成 PbSO4的化學(xué)方程式是 _____________。 (2)過(guò)程 I 中， Fe2+催化過(guò)程可表示為： i． 2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O ii．??。 ①寫(xiě)出 ii 的離子方程式： ________________________________； ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 (3)過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液 2 中 c(SO42)= L1， c(CO32)= L1，則PbCO3中 ______(填“是”或“否” )混有 PbSO4。 (4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的 一種新工藝，其裝置如右圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的 PbSO 4與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)： PbSO4+3OH==HPbO2+SO42+H2O。 ① b 與外接電源的 ______極相連； ②電解過(guò)程中， PbO PbO、 HPbO2在陰極放電，其中 PbO2放電的電極反應(yīng)式為 ____________________； ③與
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