鹵族元素教學設(shè)計(編輯修改稿)
2025-09-01 03:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，說明氟的氧化性強于氯?？偨Y(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2氧化性：Cl2 Br2還原性： Br－ Cl－ Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2氧化性：Cl2 I2還原性： I－ Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2氧化性：Br2 I2還原性： I－ Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性： 離子還原性： 提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？老師總結(jié)：過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。板書：3. 碘遇淀粉變藍提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？提示：在注重鹵素性質(zhì)的相似和遞變的同時不要忽略了某些特性。例如：HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；氟無正價；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。板書：四、含鹵化合物的主要用途1. 鹵化銀實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。學生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。小結(jié)本節(jié)內(nèi)容作業(yè)：書后習題及補充練習，也可以安排學生寫一篇關(guān)于我國利用海水資源的小論文。板書設(shè)計：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 Br2 還原性： Br－ Cl－ Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2氧化性：Cl2 I2 還原性： I－ Cl－ Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2氧化性：Br2 I2 還原性： I－ Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性： 離子還原性： 3. 碘遇淀粉變藍四、含鹵化合物的主要用途 1. 鹵化銀 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨?！ ←u離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途典型例題 例1 氯化溴是由兩種鹵素互相化合而成的鹵素互化物，其化學性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，也能與水反應(yīng)：BrCl ＋ H2O＝HCl＋ HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A. 是較強的氧化劑 B. 沸點介于Br2與Cl2之間 C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D. BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 選題目的：BrCl學生不熟悉，此題屬于信息題，題中提示其性質(zhì)與氯氣相似，如何利用所給信息解題是訓練的重點。此題不難，但是出錯率很高?！ 〗馕觯築rCl的性質(zhì)應(yīng)該介于Cl2～Br2之間，具有較強的氧化性，BrCl的式量介于Cl2～Br2之間，分子間作用力也介于Cl2～Br2之間，因此沸點應(yīng)介于Cl2～Br2之間。由于溴的非金屬性比氯的弱，可知在BrCl中Br為＋1價，Cl為－1價，與水反應(yīng)時化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故BrCl既不是氧化劑也不是還原劑。BrCl可以和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍。BrCl＋2KI ＝ I2 ＋ KCl＋ KBr 答案：D 啟示：此題中BrCl學生不熟悉，但是氯氣的性質(zhì)和鹵素的有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律是清楚的，應(yīng)用規(guī)律指導解題是學生學習過程中比較困難，或者說運用能力比較差的方面，教師應(yīng)注意這類試題的訓練?！ ±? 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 （ 為 、 或 ）離子，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ） A． B． C． D． 分析：根據(jù)鹵素原子非金屬性按F、Cl、Br、I順序逐漸減弱，鹵素離子按 還原性逐漸增強的遞變規(guī)律分析： 甲溶液加淀粉和氯水后，未出現(xiàn)藍色，淀粉遇碘變藍色，說明甲溶液中不含有 。而溶液呈橙色，即為溴水的顏色，說明甲溶液含有 。再加丙溶液，若丙溶液中含有 ，則會有 生成而遇淀粉變藍色，但沒有此現(xiàn)象出現(xiàn)，說明丙溶液中無 離子而含有 ，則乙溶液中含有 ?！ 〈鸢福築選項符合題意?！ ⑹荆簩u素間置換的規(guī)律不清楚或鹵素單質(zhì)顏色不明確，就會
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