化學反應平衡的判斷(編輯修改稿)
2024-09-01 03:30 本頁面
【文章內容簡介】 (2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)①如果全為氣體：A：在恒容的密閉容器中，例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應達平衡。B：在恒壓的密閉容器中：如果不是等體積反應：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應達平衡。如果是等體積反應：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應達平衡。(3)從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)如果不是等體積反應：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應達平衡。如果是等體積反應：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強p一定，不能說明該反應達平衡。(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。練習：1．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（ ）。A．C的生成速率與B的反應速率相等 B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol BC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1：3：22．一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2
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