化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷(編輯修改稿)
2025-09-01 03:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)①如果全為氣體：A：在恒容的密閉容器中，例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。B：在恒壓的密閉容器中：如果不是等體積反應(yīng)：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。如果是等體積反應(yīng)：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(3)從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)如果不是等體積反應(yīng)：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。如果是等體積反應(yīng)：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。練習(xí)：1．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1：3：22．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2
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