化學反應平衡的判斷-全文預覽
【正文】 2C．A、B、C的濃度不再變化 ）。(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應達平衡。例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應達平衡。(因為假設平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變，假設平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變)特殊情況如反應CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)②B：在密閉容器中，如果是等體積反應：A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：(一)有氣體參加或生成的反應(根據(jù)方程式6 mol氮氫鍵斷裂的同時一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說明該反應達平衡。解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應，生成3 mol H2描述的是逆反應。 mol N2的同時生成3 mol H2因為反應速率之比等于方程式的系數(shù)比。如何判斷一個化學反應是否已達平衡，方法很多，本文總結如下，供大家參考。一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
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