化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷-全文預(yù)覽
【正文】 2C．A、B、C的濃度不再變化 ）。(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因?yàn)榧僭O(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變)特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)②B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)(根據(jù)方程式6 mol氮?dú)滏I斷裂的同時(shí)一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應(yīng)，生成3 mol H2描述的是逆反應(yīng)。 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
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