分子的空間構(gòu)型(編輯修改稿)
2024-09-01 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電子對數(shù) 中心原子的雜化軌道類型 SiCl4 CS2 BF3 PCl3 OF2 SO2 4 2 3 4 4 3 正四面體 0 正四面體 SP3 直線 直線 0 SP SP3 SP2 SP3 SP2 平面三角形 2 平面三角形 正四面體 正四面體 平面三角形 0 1 1 三角錐 V形 V形 課堂練習(xí) 電子對的 空間排布 中心原子的 孤對電子對 分子的空間 構(gòu)型 ?確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。 ① 孤對電子 =0:分子的空間構(gòu)型 =電子對的空間構(gòu)型 2BeHn= (2+2)=2 直線形 213BFn= (3+3)=3 平面三角形 214CHn= (4+4)=4 四面體 21例如： 3NH39。18107H N H ο=?雜化3sp2ps2N： 2s22p3 39。ο 30104H O H =?OH2雜化3sp2ps23spO： 2s22p4 ② 孤對電子 ≠0 ：分子的空間構(gòu)型不同于電子對的空間構(gòu)型。 3 4 1 1 2 SnCl2 平面三角形 V形 NH3 四面體 三角錐 H2O 四面體 V形 n 孤對 電子 電子對的 空間構(gòu)型 分子的 空間構(gòu)型 例 （ 3）判斷共價分子結(jié)構(gòu)的實例 例 1 利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何 構(gòu)型。要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型 。 AlCl3 H2S SO32 NH4 + NO2 解：總數(shù) 對數(shù) 電子對構(gòu)型
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