廣東省汕頭市20xx屆普通高中畢業(yè)班教學質量監(jiān)測(理綜)(編輯修改稿)
2024-08-31 16:15 本頁面
【文章內容簡介】 轉化關系及相關條件，請你推出（2甲基1,3丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為 、 ，它們物質的量之比是 。3（15分）（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水， kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為 、 mol.（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是 （填字母代號）。a. CH4—e + 2O2 == CO2 + 2H2O b. CH4—8e + 10OH == CO32 + 7H2Oc. O2 + 2H2O + 4 e == 4OH d. O2—4 e + 4H+ == 2H2O （3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式 為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。3（16分）以白云石（化學式表示為MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下： （1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____ 。則“輕燒”溫度應不超過 _____ 。（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 _ _________________________ 。（3）沉淀過程溶液的pH=，此時溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=1012）。（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是 、 （填化學式）。（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是 、 。3（18分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。（2）裝置C的作用是 （3） 若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）。A．蒸發(fā)皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒 F．坩堝（4）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ；③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是 。物理部分一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。選對的得
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