【優(yōu)化指導(dǎo)】20xx屆高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí)-復(fù)習(xí)效果檢測12-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word版含解析(編輯修改稿)
2025-08-31 10:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 目最少的環(huán)中有6個原子，即六元環(huán)，共有6個C—C鍵，而二氧化硅中的硅原子相當(dāng)于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中C—C鍵的數(shù)目相同。(4)晶胞中粒子個數(shù)的計算公式＝體內(nèi)1＋面上1/2＋棱上1/4＋頂角1/8。C60晶胞模型中顯示出的14個C60分子，8個在晶胞頂角上，6個在面上，故一個晶胞中含有的C60分子數(shù)目為81/8＋61/2＝4。答案：(1)O (2)sp2 甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力 (3)6 (4)45．(10分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于52。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3。請回答下列問題：(1)Z元素與Y元素能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵是______。(2)Y元素原子的電子排布圖為______，元素X與Y的電負性比較：X______Y(填“＞”或“＜”)。(3)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點和面心)。請寫出化合物A的化學(xué)式：____________?；衔顰可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。解析：X的最外層電子排布為4s24p3，故X為As，原子序數(shù)為33；Y元素原子的最外層2p軌道有兩個未成對電子，Y可能是C或O，因Y能夠與As形成As2Y3，故Y為O；As、O、Z的原子序數(shù)之和為52，故Z為Na。(1)Na與O形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，含有離子鍵和共價鍵。(2)周期表中氧元素在砷元素的右上角，故氧的電負性大于砷。(3)As位于晶胞內(nèi)，有4個。Ga的個數(shù)為8＋6＝4(個)，故A的化學(xué)式為GaAs。根據(jù)題給條件寫出反應(yīng)方程式：(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4。答案：(1)離子鍵、共價鍵(2) ?。?3)GaAs (CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH46．(18分)疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3,3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是________。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為______________________________________。(3)與N互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO的空間構(gòu)型為________________________________。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為____________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：______________________________________。(5)N2O沸點(－℃)比NH3沸點(－℃)低，其主要原因是_________________________。(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為_________
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