高一化學氯氣的化學性質氯氣(編輯修改稿)
2024-12-17 06:09 本頁面
【文章內容簡介】 +HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 規(guī)律：鹽 1+酸 1 鹽 ２ ＋酸 ２ ?氯氣與堿反應 ? 將氯氣通入氫氧化鈉溶液中 : Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H2O 次氯酸鈉， 是漂白液的有效成分 ?工業(yè)上生產漂白粉（精），是通過氯氣與石灰乳作用制成的。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸鈣， 是漂白精的有效成分 （ 5）、與鹽溶液的反應 漂白粉的 漂白原理 ：它的水溶液與空氣中的 CO2接觸反應 生成次氯酸 的過程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 與 FeCl2 、 NaBr、 KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2 探究： 新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？ 練習 1. 氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由 : （ ） Ａ 燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 Ｂ 燃燒一定是氧化還原反應 Ｃ 燃燒一定要有氧氣參加 Ｄ 燃燒一定要放出熱量 Ｃ 2Cl2＋ 2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 主要成分 ： CaCl2和 Ca(ClO)2 有效成分 ： Ca(ClO)2 制法 ： Cl2與消石灰作用 漂白原理 ： 次氯酸鹽與酸發(fā)生復分解反應釋 放出 HClO而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO （ 2）與 Ca(OH)2反應 規(guī)律：鹽 1+酸 1 鹽 ２ ＋酸 ２ 漂白液、漂白粉和漂粉精的應用： （ 1） 漂白 棉、麻、紙張。 （ 2） 消毒 游泳池等。 ?在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二氧化碳、水蒸氣反應，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ? + 2HClO 想一想 氯氣跟堿反應的化學方程式有 規(guī)律 嗎？ 氯離子的檢驗 ?初中我們學過鹽酸的鑒別方法，對于可溶性氯化物中的氯離子，可以采用類似的方法進行檢驗，即先用稀 HNO3排除干擾離子，然后再滴入 AgNO3溶液，如產生白色沉淀，一般可判斷該溶液中含有 Cl。 請觀察實驗 46 有關反應的離子方程式是： Ag+ + Cl– == AgCl ? Ag+ + CO32 == Ag2CO3 ? Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 氯氣的用途 氯氣是一種重要的化工原料。氯氣除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農藥。氯氣的用途決定于其性質，你能具體說明上述用途取決于氯氣的什么性質嗎？（必要時可用化學方程式表示） 結構 性質 用途 決定 體現(xiàn) 決定 體現(xiàn) ? 話說第一次世界大戰(zhàn)期間，德國法西斯曾利用我發(fā)動了慘無人道的戰(zhàn)爭。一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，（這是德軍用炮彈施放了我）一時間黃煙滾滾，風沙大作，隨著風勢劇增，但見無數(shù)士兵大咳不止，疼痛難忍，以致精神失常，倒地身亡，陣地上陳尸千萬，使我犯下了滔天罪行。在此，我這個不孝的
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