化學史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)(編輯修改稿)
2024-11-17 10:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 工業(yè)上用 H2與 Cl2燃燒反應(yīng)制鹽酸 生產(chǎn)實際 工業(yè)上制鹽酸，就是選擇將 H2在 Cl2中點燃的方法生成氯化氫，再將氯化氫溶于水即得到鹽酸． 工業(yè)鹽酸 顯 黃色 是因為其中含有 Fe 3+ 新制氯水成分探究 實驗 2 實驗 3 結(jié) 論 實驗 1 實驗現(xiàn)象： 次氯酸有漂白性 （ HClO） 常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣 ， 避免污染 。 氯水中含有 Cl 實驗 4 Cl2沒有漂白性 , 潮濕的氯氣有漂白性 3 、氯氣跟水的反應(yīng) Cl2+H2O 可逆反應(yīng)： 在相等條件下該反應(yīng) 既可以向正反應(yīng)方向進行， 又可以 向逆反應(yīng)方向進行。 HCl+HClO 3 、氯氣跟水的反應(yīng) 次氯酸 (HClO)的知識 (1)一元弱酸 ： HClO H+ + ClO (2) 強氧化性 ：漂白 (如能使酸堿指 示劑褪色 ) 、殺菌 (3) 不穩(wěn)定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 酸性 比碳酸弱 氯水中的微粒有哪些？ 思考： 分子： H2O、 Cl HClO 離子： H＋ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 OH－ 氯水的成分 Cl2+H2O H+ + Cl— + HClO 新制氯水 久置氯水 組成微粒 顏色 主要性質(zhì) 原因 新制氯水與久置氯水成分有何不同？ 酸性 酸性，漂白性 無色溶液 黃綠色溶液 C
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