了解氯氣的物理性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。(編輯修改稿)
2025-08-14 06:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 HCl＋ O2↑ 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。 閱讀與思考 （ 1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？ （ 2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？ （ 3）干燥的 Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？ 次氯酸 酸性： H2CO3 HClO 液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？ 液氯 氯水 分類 成分 性質(zhì) 純凈物 混合物 分子： 離子： Cl2 ， HClO， H2O H+， Cl－ ， ClO－ 分子： H2O 離子： H+， Cl－ 新制 有氧化性，無酸性和漂白性 有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí) HClO分解 久置 只有 Cl2 實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用 ,并盛放在棕色試劑瓶中 只有酸性 例 下列說法正確的是： A、 Cl2有毒， Cl也有毒 B、 Cl和 Cl化學(xué)性質(zhì)一樣 C、 Cl2和 Cl都是黃綠色 D、液氯并非氯水 例 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種： （ 1）是______________________________________ (2)是_____________________________________________ 新制氯水中的 HCl、 HClO與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使 NaOH無剩余。 新制氯水中 HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色 D 想一想 根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理 ,推測(cè)氯氣與 NaOH能否發(fā)生反應(yīng) ?若反應(yīng) ,其產(chǎn)物是什么 ? (4)氯氣與堿反應(yīng) 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分 :NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分 :Ca(ClO)2 想一想 (4)氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？ 氯氣 +堿 氯化物 +次氯酸鹽 +水 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理： (反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的 HClO 例 4：漂白粉在空氣中易失效的原因是 B. Ca(ClO)2見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成
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