高二化學電離平衡復(fù)習-資料下載頁

【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習03:53復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱

2024-11-09 04:32

高二化學上學期化學平衡及影響條件-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)化學平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學平衡的建立開始：溶解速率結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動

2024-11-09 08:34

高二化學下學期電離平衡單元復(fù)習-資料下載頁

【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習（2課時）復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-10 06:49

高二化學平衡常數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】三、化學平衡常數(shù)——化學平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][

2024-11-09 04:40

高二化學上學期鐵及其化合物-資料下載頁

【總結(jié)】鐵鐵鐵鐵及其化合物位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期第VIII族還原性金屬性Fe1421、鐵的物理性質(zhì)：１.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;;;，，沸點是2750熔點

2024-11-10 06:50

高二化學上學期鹵素復(fù)習江蘇教育版-資料下載頁

【總結(jié)】第一章鹵素第一節(jié)氯氣一、知識網(wǎng)絡(luò)二、知識要點:(1)最外層有___個電子，易得___個電子而形成X-,表現(xiàn)為(2)其同族元素的特點{半徑依次增大}活潑性依次降低(FClBrI)吸引電子能力依次減小(非金屬性.氧化性)

2024-11-09 08:33

高二化學上學期硫及其化合物-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)硫及其化合物一、硫的物理性質(zhì):黃色固體,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2二、化學性質(zhì):1、與金屬反應(yīng)(能與許多金屬反應(yīng))2Cu+S===Cu2SFe+S===FeS與Cl2跟Fe、Cu的反應(yīng)相比較有什么不同？說明了什么？2、與非金屬反應(yīng)：S+O

2024-11-09 08:32

高二化學上學期原子晶體江蘇教育版-資料下載頁

【總結(jié)】原子晶體制作:田俊良１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．**構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結(jié)合。原子晶體（共價晶體）金剛石原子晶體有何物理特性？在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)

2024-11-09 08:33

高二化學上學期金屬晶體江蘇教育版-資料下載頁

【總結(jié)】第一單元金屬鍵金屬晶體專題3：金屬晶體晶體的特性(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。(2)非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面

2024-11-09 08:32

高二化學上學期中和滴定舊人教版-資料下載頁

【總結(jié)】定性分析與定量分析?定性分析：物質(zhì)是由哪些成分組成的?定量分析：物質(zhì)中各組分的含量一、定義用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。–已知濃度的溶液——標準液–未知濃度的溶液——待測液二、原理酸HmR和堿M(O

2024-11-10 06:51

高二化學上學期有關(guān)方程式計算-資料下載頁

【總結(jié)】第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算（第二課時）寶泉嶺高級中學范志華一、化學方程式中各系數(shù)的意義二、有關(guān)方程式計算的一般步驟1、設(shè)2、寫3、找4、列5、解6、答三、計算題類型和解答（一）、有一種反應(yīng)物過量的計算例一：用CO還原鐵礦石

2024-11-09 08:33

高二化學：電離平衡單元復(fù)習-資料下載頁

【總結(jié)】長樂一中多媒體系列課件之高二化學第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)

2024-11-17 15:29

高二化學上學期影響化學反應(yīng)速率的因素-資料下載頁

【總結(jié)】濃度壓強溫度催化劑涪十二中高中化學組在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說明化學反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響化學反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物

2024-11-10 06:51

高二化學電離平衡單元復(fù)習-資料下載頁

【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-10 00:02

高二化學上學期教學計劃-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：高二化學上學期教學計劃 2013-2014年度高二化學上學期教學計劃 黃軍 本學期，高二化學主要開設(shè)選修課程，高二共有15個理科班，根據(jù)學生的選課情況，在理科班開設(shè)選修4《化學反應(yīng)原理》...

2024-10-21 04:24

高二化學上學期電離常數(shù)(完整版)

高二化學上學期電離常數(shù)(更新版)

高二化學上學期電離常數(shù)(專業(yè)版)

高二化學上學期電離常數(shù)(留存版)