高二化學上學期有關(guān)方程式計算(編輯修改稿)
2024-12-15 08:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應生成氧化銅，固 體質(zhì)量增加，減少的碳粉的質(zhì)量等于增加的氧 氣質(zhì)量 解：設與銅反應的氧氣的質(zhì)量為 32克，則原混合 物中碳的質(zhì)量為 32克，設原混合物中銅的質(zhì) 量為 X 2Cu + O2 === 2CuO 128 32 X 32克 128 32 X 32克 = X=128克 原混合物中銅的質(zhì)量 = 128克 32克 +128克 ╳100% =80% 答：原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為 80% 練習一、將足量的鐵片，放入到含有稀硫酸的硫酸銅溶液 中，充分反應后，鐵片的質(zhì)量不變。（生成的銅 都附著在鐵片上） 計算：混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比 試題分析：由題意可知，與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量和與稀 硫酸反應的鐵的質(zhì)量總和等于生成銅的質(zhì)量， 可以從生成銅的質(zhì)量入手，先計算與硫酸銅反 應的鐵的質(zhì)量和硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵的
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1