高二化學(xué)上學(xué)期有關(guān)方程式計(jì)算(編輯修改稿)
2024-12-15 08:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)生成氧化銅，固 體質(zhì)量增加，減少的碳粉的質(zhì)量等于增加的氧 氣質(zhì)量 解：設(shè)與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 32克，則原混合 物中碳的質(zhì)量為 32克，設(shè)原混合物中銅的質(zhì) 量為 X 2Cu + O2 === 2CuO 128 32 X 32克 128 32 X 32克 = X=128克 原混合物中銅的質(zhì)量 = 128克 32克 +128克 ╳100% =80% 答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 練習(xí)一、將足量的鐵片，放入到含有稀硫酸的硫酸銅溶液 中，充分反應(yīng)后，鐵片的質(zhì)量不變。（生成的銅 都附著在鐵片上） 計(jì)算：混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比 試題分析：由題意可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和與稀 硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量總和等于生成銅的質(zhì)量， 可以從生成銅的質(zhì)量入手，先計(jì)算與硫酸銅反 應(yīng)的鐵的質(zhì)量和硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵的
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