化學(xué)反應(yīng)四種基本類型(編輯修改稿)
2024-08-19 15:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CuC uOCOHCuC uOHΔ 高溫 依據(jù)： 金屬活動(dòng)順序表 （“前換后”，“鹽可溶”，“不用 K、 Ca、 Na等”） 置換反應(yīng)：（單換單） 氫氣還原氧化銅： 碳還原氧化銅： 鋅與鹽酸制氫氣： 鐵與硫酸制氫氣： 鐵與硫酸銅反應(yīng)： 銅與硝酸銀反應(yīng)： Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 H2 +CuO Cu+H2O 加熱 = C +2CuO 2Cu+CO2 ↑ 加熱 = Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ↑ Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 定義： 由兩種化合物 互相交換 成分，生成另外一種化合物的反應(yīng)。 表達(dá)式： AB+CD→ AD+CB 特點(diǎn)： 雙交換，價(jià)不變 注意： 復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生條件： 生成物中有沉淀或水或氣體 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí) : 要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體和水 要考慮反應(yīng)物的可溶性 有些難溶物的物質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如：難溶性的碳酸鹽可以與酸反應(yīng) 難溶性的堿也可以與酸發(fā)生反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)舉例 +堿 → 鹽 +水，如： +鹽 → 新鹽 +新酸，如： +鹽 → 兩種新鹽，如： +酸 → 鹽 +水，如： OHN a C lN a O HH C l 2???33 H N OAg C lAg N OH C l ????N a C lC a C OC a C lCONa 23232 ????OHC u S OSOHC u O 2442 ???復(fù)分解反應(yīng)：（互換成分） 鹽酸中和氫氧化
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