九年級科學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-19 12:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 激光TiO2 C A 復(fù)習要點： 1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中， 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和 。 2）實質(zhì)：反應(yīng)前后原子的 種類不變 、原子的 數(shù)目沒有增減 。 3）注意： ①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 不包括 雖然是反應(yīng)物 ,但卻 未參加反應(yīng)的那部分 。 ②生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 包括生成的沉淀 和 逸出的氣體 。 1） 描述 質(zhì)量守恒定律 2）從分子、原子的角度 解釋 質(zhì)量守恒定律 3）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 解釋 常見的現(xiàn)象 例：為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（ C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為 2C2H5SH＋ 9O2==4CO2 ＋ 2X＋ 6H2O,則 X的化學(xué)式為（ ） C 在一密閉容器內(nèi)有 X、 Y、 Z、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量（克） 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量（克） 待測 24 0 14 C ： 1）定義：用 化學(xué)式 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2）書寫原則： ①以客觀事實為依據(jù) ②遵循質(zhì)量守恒定律 3）書寫注意點： 左反右生一橫線 ， 配平以后加橫線 ， 等號上下標條件 ， 箭頭標氣或沉淀 。 4） 配平方法： 最小公倍數(shù)法 、 觀察法 、 奇數(shù)配偶法 、 氧化還原法等 。 5） 意義： ① 質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng) ， 生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件 。 ②量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的 質(zhì)量比 及 分子（或原子）個數(shù)比 。 例：配平下列化學(xué)方程式： 1） __Fe3O4 +__CO==__Fe +__CO2 2） __C4H10 +__O2==8CO2+__H2O 已知鐵在化合物中有 + +3價，而銅也有＋ ＋ 2兩種價態(tài)。一般氯氣（ Cl2）與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物。試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鐵在氯氣中
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