九年級科學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)-展示頁
2024-11-25 12:28本頁面
【正文】 一種化合物 生成 另一種單質(zhì) 和 另一種化合物 的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物 相互交換成分生成 二種新化合物 的反應(yīng) A + B == AB AB == A + B A + BC == AC + B AB + CD == AD + CB 見中考 P193例 2 知道反應(yīng)特點，辨認(rèn)反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng)： 在反應(yīng)物之間 直接發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 的反應(yīng) 失升氧化還原劑 得降還原氧化劑 失 去電子 → 化合價 升 高 → 被 氧化 → 是 還原劑 （具有還原性） 得 到電子 → 化合價 降 低 → 被 還原 → 是 氧化劑 （具有氧化性） 1） 舉例說出 氧化還原反應(yīng) 2）說明 氧氣 具有 氧化性 、 氫氣 和 CO具有 還原性 3）說明氫氣和 CO具有 可燃性 ，根據(jù)產(chǎn)物 區(qū)別 例：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 電子轉(zhuǎn)移 ，其宏觀表現(xiàn)是元素的 化合價發(fā)生變化 。海水分解的化學(xué)方程式可表示為 2H2O === 2H2↑+ O 2↑ ，下列說法不正確的是 （ ） C. TiO2在反應(yīng)中作催化劑 激光TiO2 C A 復(fù)習(xí)要點： 1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中， 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和 。 3）注意： ①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 不包括 雖然是反應(yīng)物 ,但卻 未參加反應(yīng)的那部分 。 1） 描述 質(zhì)量守恒定律 2）從分子、原子的角度 解釋 質(zhì)量守恒定律 3）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 解釋 常見的現(xiàn)象 例：為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（ C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為 2C2H5SH＋ 9O2==4CO2 ＋ 2X＋ 6H2O,則 X的化學(xué)式為（ ） C 在一密閉容器內(nèi)有 X、 Y、 Z、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量（克） 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量（克） 待測 24
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