初中中考化學(xué)反應(yīng)類型及條件(編輯修改稿)
2024-09-01 03:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋Fe3O4＝ H2＋ZnO＝ C＋ZnO＝H2 ＋WO3＝ C?。玏O3＝(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。條件①反應(yīng)物條件：有酸參加，酸必溶；無酸參加，鹽堿溶 ②生成物條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成①酸跟堿的中和反應(yīng)。只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。②堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。要求堿與鹽均要溶于水，而且反應(yīng)后生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3H2O)。 例如：2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl③酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進行。在實驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2COCaCO3)跟強酸HCl、H2SOHNO3的反應(yīng), 和生成BaSOAgCl的反應(yīng)。要求有沉淀或氣體產(chǎn)生 例如：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl④鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。要求兩種鹽均溶解于水，反應(yīng)后要有沉淀生成 例如：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl⑤堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。強酸(H2SOHNOHCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2COH2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)?！敬朔磻?yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，廣泛用于金屬表面的除銹】 例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O在判斷某個反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時, 應(yīng)注意以下兩點：
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