高三化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)課件(編輯修改稿)
2024-12-16 00:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強(qiáng)保持不變 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (A) A B AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成 n mol的 A2同時生成 2n mol的 AB (D) A B AB的濃度之比為 1:1:2 AC 四、化學(xué)平衡移動 對一個可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 以后，反應(yīng)條件 (如溫度、壓強(qiáng)、濃度等 ) 發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也 就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個過 程叫做 化學(xué)平衡移動 。 化學(xué)平衡移動的根本原因：外界條件 改變，引起 ひ 正 、 ひ 逆 發(fā)生改變，且： ひ 正 ≠ ひ 逆 ≠ 0，造成化學(xué)平衡移動。 五、影響化學(xué)平衡移動的因素 濃度： 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物 濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 壓強(qiáng)： 對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)， 在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體 積縮小的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增 大的方向移動。 其他條件不變時，壓強(qiáng)增大， ひ正 、 ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 壓強(qiáng)對平衡的影響， 只考慮對參加反應(yīng)的 氣態(tài)物質(zhì) 的影響。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在一個固定體積的密閉的容器中，放入 3升 X(氣 )和 2升 Y(氣 )，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣 )+3Y(氣 ) 2Q(氣 )+nR(氣 )。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%，X的濃度減小 1/3，則該反應(yīng)方程式中的 n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 D在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) N2+3H2 2NH3；△ H＜ 0， 一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都 增加到原來的 2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是① 平衡不移動 ② 平 衡向正反應(yīng)方向移動 ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的 轉(zhuǎn)化率增大 ⑤ 達(dá)到新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的 壓強(qiáng)的 2倍 ⑥ C (N2)減小 ⑦ C(NH3)新 2C(NH3)原 (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ B 課堂練習(xí) 溫度： 在其他條件不變的情況下，升高溫度， 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度， 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。 降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△ H＜ 0 對于平衡：① C2H2+H2 C2H4；△ Ha 和平衡：② 2CH4 C2H4+2H2；△ Hb 在其他條件不變時，溫度降低① 式向右移動 ② 式相左移動。則熱化學(xué)方程式： C(固 )+2H2(氣 )=CH4(氣 )；△ H1= Q1KJ/mol 2C(固 )+H2(氣 )=C2H2(氣 )；△ H2= 2Q2KJ/mol 2C(固 )+2H2(氣 )=C2H4(氣 )；△ H3= 2Q3KJ/mol 中 Q Q Q3值的大小比較是 (A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1 B 課堂練習(xí) △ Ha=2Q22Q3 0 △ Hb=2Q12Q3 0 催化劑 對化學(xué)平衡移動無影響，它的使用能 同等程度地 改變 正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改 變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所 需要的時間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短 反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。 t1 t2 t 產(chǎn)物含量 使用催化劑 勒夏特列原理： —— 化學(xué)平衡移動原理 若改變影響平衡的一個 條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )， 平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動。 課堂練習(xí)： 反應(yīng) X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)放熱 )，從正 反應(yīng)開始經(jīng) t1時間達(dá)到平衡狀態(tài)，在 t2末由于條件 變化，平衡受到破壞，在 t3時達(dá)到新的平衡，下圖 表示上述反應(yīng)過程中 物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時 間的變化關(guān)系，試問 圖中的曲線變化是由 哪種條件的改變引起 的？ （ ） A、增大 X或 Y的濃度 B、增大壓強(qiáng) C、增大 Z濃度 D、降低溫度 D下圖表示可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時， 平衡由 a點(diǎn)移動到 b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。 BD 對于可逆反應(yīng) ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△ H＞ 0，下列圖像 中正確的是（ ）。 如圖曲線是在其他條件一定時，反應(yīng)： 2NO2 N2O4 ； △ H O中， NO2最大轉(zhuǎn) 化率與溫度的關(guān)系曲線。 圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示 未達(dá)到平衡狀態(tài)且 ひ (正 )ひ (逆 )的點(diǎn)是（ ） （ A） A 或 E （ B） C （ C） B （ D） D B 可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g) pC(g)；△ H＜ 0 在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行， B的 體積分?jǐn)?shù) (VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。 下列敘述正確的是（ ）
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