【文章內(nèi)容簡介】 ? 依據(jù)事實和實驗數(shù)據(jù) 歸納 出 規(guī)律 性知識，得出科學的結論；? 運用實驗方法、數(shù)學 方法 、模型化的方法來研究化學問題；? 在新的情景中 運用 原理、規(guī)律性知識和化學符號系統(tǒng)正確描述、解釋說明化學現(xiàn)象，解決簡單的實際問題。 A、 B、 C、 D、 E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OHˉ Clˉ CO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：① A溶液與 B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液；② A溶液與 C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液；③ A溶液與 D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④ B溶液與適量 D溶液反應生成白色沉淀，加入過量 D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A173。173。173。173。173。173。173。； B_____； C____； D____； E_____。分析 : 題設重要信息有 3，可推出結論是：? 題干 9種離子組成 5種可溶性固體，兩種物質(zhì)有共同的陽離子，唯一的碳酸鹽是 Na2CO3 ；? ① ③ A與其他三種溶液生成可溶于酸的白色沉淀，沉淀是碳酸鹽， A 是 Na2CO3， E有強酸性 , 應含 HSO4；? ④ D 是強堿， B是鋁鹽， D 是 Ba(OH)2, B是硫酸鋁。 最后，得 C是 Mg Cl2 （或硫酸氫鎂）； E 是硫酸氫鈉 （或硫酸氫鎂）。 例 1 例 2 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù) ：序號 金屬質(zhì) 量 /g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL1V（H2SO4）/mL溶液溫度 /℃ 金屬消失的時間 /s反 應 前 反 應 后1 絲 50 20 34 5002 粉末 50 20 35 503 絲 50 20 36 2504 絲 50 20 35 2005 粉末 50 20 36 256 絲 50 20 35 1257 絲 50 35 50 508 絲 50 20 34 1009 絲 50 20 44 40分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1）實驗 4和 5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；（ 2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 （填實驗序號）；（ 3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（ 4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約 15℃ ）相近，推測其原因： 。? 在三個密閉容器中分別通入 Ne、 H O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相等時，這三種氣體的壓強 (p)從大到小的順序是 A． p(Ne)＞ p(H2) ＞ p(O2) B． p(O2) ＞ p(Ne) ＞ p(H2) C． p(H2) ＞ p(O2)＞ p(Ne) D． p(H2) ＞p(Ne) ＞ p(O2) （ 運用 數(shù)學表達式 ，幫助推理判斷： p∞n/V，即 p∞m/MV， 得 ： p∞d/M， d 相同 ， p∞1/M。 答項為 D。）例 3 ? 某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于 150。若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為 50 %，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 反應速率 A． 4 B． 5 C． 6 D． 7（運用估算法 :含氧原子數(shù)不超過 4(m(O)75,N(O)4),最大是 4,則 M=128，碳氫原子相對原子量總和 =64，設分子式是 xHyO4 ， x應不大于 5。若為 5，分子式是 C5H4O4 ， 與烷烴比較，缺氫原子 8個，分子中若有 3個雙鍵、一個碳環(huán)，即可滿足。該結構合理?？梢源_定是符合題意的答項。）例 4 黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。（ 1）將 (g)和 (g)放入容積為 1L的密閉容器中，反應： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得 c(SO3)＝ 。計算該條件下反應的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（ 2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣（ 3） SO2尾氣用飽和 Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 。（ 4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。酸 溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因 。 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO和 H2，還有 CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有 CO和 H2。 (加熱裝置和導管在圖片中略去 )回答下列問題：(1)盛濃 H2SO4的裝置用途是： ____________________________； 盛 NaOH溶液 的裝置用途是： ______________________________。(2)儀器 B中需要加入的試劑的名稱 (或化學式 )是： _____________， 所發(fā)生反應的化學方程式是： _______________________________。(3)儀器 C中需要加入的試劑的名稱 (或化學式 )是： ________________， 其目的是： ___________________________________________。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序： g―ab ―________________________________________ 。(5)能證明混合氣體中含有 CO的實驗依據(jù)是： ____________________。(6)能證明混合氣體中含有 H2的實驗依據(jù)是： ____________________。a bAc dBe fCg水和沸石h i濃 H2SO4j kNaOH溶液l m澄清石灰水例 5例 6 “ 碘鐘 ” 實驗中， 3I－＋ S2O82－＝ I3－＋ 2SO42－的反應速率可以用 I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t來度量， t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題：（ 1）該實驗的目的 。（ 2）顯色時間 t2＝ 。（ 3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃下進行編號 ③ 對應濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為 （填字母） A B ～ C ＞ D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（ 4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是 。實驗編 號 ① ② ③ ④ ⑤c(I－ )/molL－ c(S2O82－ )/molL－ t /s t2例 7 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：(1)欲制備 g NH4Cl，理論上需 NaCl___g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 __________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“ 冷卻結晶 ” 過程中，析出 NH4Cl晶體的合適溫度為 _____。(4)不用其它試劑，檢查 NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________。 (5)若 NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 _________________________。例 8 1。用不含 Fe3+的 FeSO4溶液和用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應可制得白色的 Fe(OH)2沉淀 .用硫酸亞鐵晶體配置上述 FeSO4溶液時還要加入 .除去蒸餾水的溶解 O2常采用 方法 .生成白色的 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液 ,插入 FeSO4溶液液面下 ,再擠出 NaOH溶液 .這樣操作的理由是 . ,用 NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀 .在試管 1加入的試劑是 .在試管 2加入的試劑是 .為了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在試管 1和 2中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 .注意：兩個小題要求的共同點；題目的梯度變化，理解、應用能力的要求的變化。方法 1 起點低，題設的實驗方法、策略是學生熟知的，要求學生能深刻理解操作的方法與原因（理解怎么做，為什么要這樣做）。方法 2 起點高。要求靈活運用一般實驗方法的基本原則，考慮怎樣使用題目所設定裝置來實現(xiàn)實驗要求，把握新實驗方法的設計思路與操作程序、方法。 平