高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四單元離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-12 18:43

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動(dòng)的電子或離子銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-09 08:27

離子共存離子檢驗(yàn)練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課時(shí)強(qiáng)化練(五)　離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(限時(shí)：40分鐘)1．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是 (　　)A．K＋、NO、I－、H2SO3B．Na＋、Fe3＋、NO、COC．Al3＋、NO、SO、OH－D．NH、Na＋、SO、CH3COOH【解析】　A項(xiàng)，H2SO3在溶液中可以電離出H＋，使溶液顯酸性，NO在酸性條件下可以將I－、H2SO3氧化，故不能大量共

2025-03-25 06:39

中考復(fù)習(xí)專題離子共存-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】LOGO《離子共存》專題振興初級(jí)中學(xué)中學(xué)李苗中考第二輪專題復(fù)習(xí)離子共存問(wèn)題：實(shí)質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題,若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存(如:氣體、水或沉淀生成)。

2025-07-26 00:43

高二化學(xué)同步課件：12用紙層析法分離鐵離子和銅離子蘇教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題2用紙層析法分離鐵離子和銅離子學(xué)習(xí)目標(biāo)(又稱紙色譜法)的實(shí)驗(yàn)原理。Fe3＋、Cu2＋顯色的原理。Fe3＋和Cu2＋的操作方法和步驟，掌握用紙層析分離混合物的方法。課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．紙層析法的基本原理紙層析以______作為惰性支持物。濾紙纖維上的_____具

2025-01-07 23:33

高二化學(xué)離子反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問(wèn)：上述哪種方案操作起來(lái)更合理？說(shuō)明理由！氣體法

2024-11-12 16:56

高二化學(xué)金屬晶體與離子晶體-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2節(jié)金屬晶體與離子晶體（1）復(fù)習(xí)思考：.導(dǎo)電性和延展性？？？成鍵微粒是什么？有何特征？4.A1型密堆積？何謂A3型密堆積？質(zhì)疑：有沒(méi)有其他方式的密堆積？一.金屬晶體—金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。：由于自由電子為整個(gè)金屬所共有，

2024-11-12 19:14

01離子共存題專題復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子共存題專項(xiàng)訓(xùn)練所謂離子在溶液中不能大量共存，就是離子相互之間可以發(fā)生離子反應(yīng)而生成新的物質(zhì)。這些反應(yīng)通常包含如下幾類：2．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)3．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)4．發(fā)生雙水解反應(yīng)5．題目中有離子共存的限定條件1．離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）生成難溶物：關(guān)鍵是掌握

2025-08-16 00:49

離子共存大把脈-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子共存問(wèn)題大“把脈”離子共存問(wèn)題是最基本的基礎(chǔ)理論知識(shí)，不但在平時(shí)的學(xué)習(xí)中比較重要，也是高考中的常見(jiàn)題型和每年的必考題型。那么怎樣判斷溶液中離子能否大量共存呢？應(yīng)該從以下兩個(gè)方面入手：一、先弄清外加條件的暗示主要有：（1）分清是“能大量共存”還是“不能大量共存”。（2）在無(wú)色透明溶液中，即不能含有在溶液中的有色離子：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等，注意“

2025-06-28 20:06

高中化學(xué)離子共存問(wèn)題及分析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題　　1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！　。?）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與O

2025-06-15 21:18

aipaaa中考復(fù)習(xí)專題離子共存-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】LOGO《離子共存》專題中考專題復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的幾對(duì)離子反應(yīng)：(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(5)Mg2+

2025-07-25 17:16

高二化學(xué)溶液中的離子濃度關(guān)系-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解——溶液中的離子濃度關(guān)系（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）變形式(質(zhì)子守恒)（4）離子濃度大小順序溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中離子濃度大小比較?單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較?兩種溶液混合后不同離子濃度的比較

2024-11-10 06:44

[高考理綜]2011高考化學(xué)試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中報(bào)網(wǎng)精品資料知識(shí)改變命運(yùn)教育開(kāi)創(chuàng)未來(lái)網(wǎng)站：論壇：版權(quán)所有@中報(bào)教育網(wǎng)2022高考化學(xué)試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)1.（2022江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1的KNO3溶液：H

2025-01-09 16:05

高中化學(xué)離子共存問(wèn)題與分析報(bào)告-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題　　1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！　。?）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

2025-06-15 21:15

有關(guān)離子共存的總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】關(guān)于離子共存、離子方程式的正誤判斷選擇題題型分析和總結(jié)離子共存、離子方程式的正誤判斷題型，是近幾年高考的熱點(diǎn)之一，也是近幾年江蘇高考化學(xué)試卷選擇題的必考題目，它是2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（選修科目）說(shuō)明中必考部分“溶液中的離子平衡”的考查的重要呈現(xiàn)方式。由于這部分題目所涉及知識(shí)橫跨必考部分的“物質(zhì)的組成、化學(xué)反應(yīng)與能量、溶液中的離子平衡、無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物及其應(yīng)用”等

2025-06-24 02:34

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