有關(guān)離子共存的總結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-21 02:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 等；三看出反應(yīng)類型：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)而無(wú)法“和平共處”。（2）關(guān)于離子方程式的正誤判斷１．幾套各地模擬卷★（南通2009）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是電解A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2 ＋ H3O+ HS ＋ H2O B．用銅作陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu2+ ＋ 2Cl Cu ＋ Cl2↑ C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+ ＋ O2 ＋ 4H+ ＝4Fe3+＋2H2O D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH ＝7：Ba2+ ＋ 2OH－?。?2H+?。?SO42 ＝ BaSO4↓＋2H2O 答案：CD 分析：A選項(xiàng)考查了學(xué)生對(duì)S2的水解方程式和S2與H+反應(yīng)原理區(qū)別的理解程度；B選項(xiàng)的關(guān)鍵是“用銅作陽(yáng)極” 條件限制，因此陽(yáng)極反應(yīng)為Cu 電極放電，而不是Cl放電；C選項(xiàng)應(yīng)注意硫酸亞鐵溶液的化學(xué)環(huán)境為酸性，因此被Fe2+還原的O2與H+生成水；D選項(xiàng)對(duì)氫氧化鋇溶液和氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)有定量的要求，即反應(yīng)后的溶液pH ＝7，D選項(xiàng)正確。易錯(cuò)點(diǎn)：易錯(cuò)A 、B項(xiàng)。錯(cuò)選A項(xiàng)是對(duì)硫化鈉的水解反應(yīng)和S2與H+反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)理解不到位；錯(cuò)選B項(xiàng)是忽視“用銅作陽(yáng)極” 條件限制?！?南京2009)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．銅粉與濃的FeCI3溶液反應(yīng)：Cu ＋ 2 Fe3+ ＝ Cu2+＋ 2Fe2+B．Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3↓＋ CO32C．在溴化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+ ＋2Br ＋2Cl2 ＝2Fe3+ ＋ Br2 ＋4ClD．在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32－ ＋2 H+ ＝ SO2↑ ＋ H2O 答案：A分析：A選項(xiàng)考查了具有實(shí)用價(jià)值的銅粉與濃的FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫；B項(xiàng)中在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2，關(guān)鍵詞為“過(guò)量的CO2”，因此產(chǎn)物為HCO3而不是CO32；C項(xiàng)考查了足量的Cl2通入溴化亞鐵溶液，足以使溶液中的Fe2+、Br–均被充分氧化D選項(xiàng)中，Na2SO3與稀硝酸應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：本題易錯(cuò)選C項(xiàng)。教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)關(guān)于反應(yīng)物量的相對(duì)多少、反應(yīng)順序的角度的離子方程式習(xí)題的訓(xùn)練?！?蘇北四市2009) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．足量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ｃa2+ ＋ HCO3 ＋ OH－＝ＣaCO3↓＋ H2O B．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+ ＋ S2 ＝ HgS↓C．向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液： Fe(OH)3＋3H+ ＝Fe3+ ＋3H2O D．向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH＋3 H+ ＝ Ag+ + 2NH4+＋ H2O 答案：AD分析：A選項(xiàng)考查了對(duì)弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)本質(zhì)的理解程度，本題中的酸式鹽和強(qiáng)堿的陽(yáng)離子均為Ｃa2+是解題的關(guān)鍵；B選項(xiàng)應(yīng)掌握FeS的溶解度，正確判斷是寫化學(xué)式
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