化學(xué)平衡的建立-資料下載頁

【總結(jié)】一.化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)解決兩個問題1、反應(yīng)進(jìn)行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問題2、反應(yīng)進(jìn)行的程度、即化學(xué)平衡問題二、化學(xué)平衡的建立蔗糖溶于水平衡時:V溶解=V結(jié)晶達(dá)到溶解平衡,這是一種動態(tài)平衡。建立開始時:V溶解V結(jié)晶那么，可逆反應(yīng)的情況又怎

2024-11-06 17:00

高一化學(xué)化學(xué)平衡圖像-資料下載頁

【總結(jié)】I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmol

2024-11-10 01:10

高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-資料下載頁

【總結(jié)】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 01:22

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識點(diǎn)有速率與平

2024-11-09 06:37

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-10 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-11 08:45

第三節(jié)化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）廣東省潮州市橋東韓山師范學(xué)院劉燕潔習(xí)題：下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.可充電電池的反應(yīng)，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣，點(diǎn)燃?xì)錃?/span>

2025-07-20 17:30

高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-資料下載頁

【總結(jié)】??平衡移動的原因：條件改變，引起相對大小改變，平衡才能移動。若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動；若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動。?2．外界條件對化學(xué)平衡的影響?(1)濃度：在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動。v(正)、v(逆)正反應(yīng)

2024-11-11 02:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-09 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】?第2課時化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到時，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-09 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

化學(xué)平衡ppt課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】物理化學(xué)電子教案—第六章嚴(yán)格講，任何化學(xué)反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行，稱為“對峙反應(yīng)”。有些反應(yīng)逆向反應(yīng)的程度小到可以忽略不計的程度，稱為“單向反應(yīng)”?！旎瘜W(xué)反應(yīng)的方向和限度34NHHClNHCl??22212HOHO??點(diǎn)燃所有的對峙

2025-05-06 12:13

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之三-資料下載頁

【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義學(xué)會利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時,盡管每種物質(zhì)的濃度

2024-11-17 12:06

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁

【總結(jié)】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-12 19:27

化學(xué)平衡建立及其特點(diǎn)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡2022-10-18陳吉貴學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡的概念：一定條件；可逆反應(yīng)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解；反應(yīng)混合物的概念；正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的

2025-01-13 10:54

高三化學(xué)化學(xué)平衡(參考版)

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