檢驗、驗證實(shí)驗(編輯修改稿)
2025-08-10 00:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______________________。3.（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2； Na2O2＋SO2＝Na2SO4（2）取B中反應(yīng)的固體少量加入足量鹽酸，將產(chǎn)生氣體通往品紅溶液，品紅褪色則產(chǎn)物有Na2SO3，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則產(chǎn)物中有Na2SO4。（其他合理答案均給分）（3）若m2=126/78m1，則固體全部是Na2SO3；若m2=142/78m1，則固體全部是Na2SO4；若126/78m1＜m2＜142/78m1則白色固體中既含Na2SO3又含Na2SO4（4）不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。解析：第（1）小題可類比教材中Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式進(jìn)行解答。第（2）小題主要考查對亞硫酸鹽的檢驗，即通過加入稀鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生SO2，然后通過特征現(xiàn)象（SO2使品紅溶液褪色）進(jìn)行驗證。第（3）小題主要對產(chǎn)物的計算判斷，有極端假設(shè)法確定。第（4）小題主要考查SO42－的檢驗，即先用稀鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗，而不是先加鋇鹽溶液后加酸，主要是因為亞硫酸鹽極易被硝酸或Na2O2等強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽，對SO42－的檢驗造成干擾。，出現(xiàn)了白色混濁物。（1）甲同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2至飽和，也不可能生成BaCO3。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度以及 。（2）乙、丙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3 沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實(shí)驗操作和現(xiàn)象（已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃）：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉 ___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 ①C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表
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