水中鉛離子檢測(cè)(編輯修改稿)
2025-08-03 14:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 工作電極。實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，掃描速率為100mV/s。 應(yīng)用凹土修飾電極檢測(cè)Pb2+ Pb2+在修飾電極上的電化學(xué)行為 實(shí)驗(yàn)步驟：示差脈沖陽極溶出法（ASDPV）富集：把工作電極放于105mol/L的Pb2+溶液中富集3min，攪拌，pH=7。溶出：，溶出時(shí)間t=30s，pH=2的HCl溶液。再分別以GCE/AT和GCE/AminoAT為工作電極，Ag/AgCl為參比電極（飽和KCl溶液），Pt為輔助電極，并且實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，掃描速率為100mV/s，按上述條件測(cè)得如下的溶出伏安圖。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 上圖中的曲線a是以GCE/AminoAT為工作電極的溶出伏安曲線，b是以GCE/AT為工作電極的溶出伏安曲線。從上圖可以清晰地看到在相同條件下，被氨基修飾過的凹土電極GCE/AminoAT的陽極峰電流大約是沒被氨基修飾的普通凹土電極GCE/AT的兩倍。因?yàn)楸话被揎椷^的凹土中的氨基具有螯合的性能，它能夠作為P b2+的載體，進(jìn)而有效地促進(jìn)電極反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，所以GCE/AminoAT在分析檢測(cè)P b2+時(shí)具有更高的靈敏度。 溶出酸的種類的影響 在電化學(xué)檢測(cè)分析中，酸通常作為支持電解質(zhì)。但是它會(huì)影響生成的配合物的種類。 實(shí)驗(yàn)步驟：在pH=7，P b2+濃度為105mol/L條件下進(jìn)行預(yù)電解3min，然后在相同的條件和pH下，再分別在HCl,H2SO4,HNO3,HClO4溶液中用示差脈沖陽極溶出法（ASDPV）進(jìn)行電解。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：從圖可以看出HCl的峰電流最強(qiáng)，這是因?yàn)镃l與Pb2+形成的配合物比氨基與Pb2+形成的配合物更穩(wěn)定，導(dǎo)致電信號(hào)明顯增強(qiáng)，所以選擇HCl為支持電解質(zhì)。 富集酸度的影響 實(shí)驗(yàn)步驟：用示差脈沖陽極溶出法（ASDPV），以和GCE/AminoAT為工作電極，Ag/AgCl為參比電極（飽和KCl溶液），Pt為輔助電極，并且實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，掃描速率為100mV/s。把工作電極放于105mol/L的Pb2+溶液中富集2min，不斷攪拌，改變鹽酸的pH值（pH=1~9）進(jìn)行酸度的選擇實(shí)驗(yàn)。以富集的酸度為橫坐標(biāo)，峰電流為縱坐標(biāo)，作出富集酸度與峰電流的關(guān)系圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 當(dāng)pH=1~3時(shí)，鉛主要以P
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