高中化學計算方法總結(編輯修改稿)
2024-12-13 03:38 本頁面
【文章內容簡介】 10%，下列推斷正確的是： （ ） ①原混合氣體的體積為 ②原混合氣體的體積為 ③反應達平衡時氣體 A消耗掉 ④反應達平衡時氣體 B 消耗掉 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 7. 某金屬單質跟一定濃 度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為 2:1 時，還原產物是： （ ） 8. 將 銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到 （標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是 ： （ ） 9. 由 NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽 Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（ 2020 年上海高考題） 個 個 個 個 CO H2和 CO 組成的混 合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中 CO H2和 CO的體積比為 ： ( ) :8:13 :1:14 :8:29 :16:57 11. 第Ⅱ A 族元素 R 的單質及其相應氧化物的混合物 12g，加足量水經完全反應后蒸干，得固體 16g，試推測該元素可能為 ： （ ） 12. 在一定條件下，將 m 體積 NO 和 n 體積 O2 同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留 m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則 m與 n的比值為： （ ） :2 :3 :3 :8 13. 將可能混有下列物質的硫酸銨樣品 ，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體（標準狀況），則該樣品內不可能含有的物質是： （ ） 銨 14. 銅和鎂的合金 ，若反應中硝酸被還原只產生 4480mL 的 NO2氣體和 336mL 的N2O4氣體（標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 ： （ ） A． 15. 在一個密閉容器中，用等物質的量的 A和 B 發(fā)生反應： A(g)+2B(g) 2C(g)。當反應達到平衡時，如果混合氣體中 A和 B 的物質的量之和與 C 的物質的量相等，則此時 A的轉化率為 ： （ ） % % % % 16. 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的質量分數(shù)來表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應為： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的 x%，進行如下實驗，稱取漂白粉樣品 ，加水研磨后，轉入 250mL 容量瓶內，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出 ，加入過量的 KI 溶液和過量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與 KI 完 全反應后，用 ，反應如下 2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定時用去溶液 mL。試用上述數(shù)據計算該漂白粉的 X%。 【 典型例題 】 答案： 2. 思路分析： 本題通過三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與 pH 的關系，立足于考查學生的思維敏捷性，解答該題時只需要根據溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得： 2=c(K+)+3+ (K+)=。 答案： B 方法要領： 找出溶液中所有的陰陽離子，據電荷守恒列式求解。關鍵是不要忽略了 H+的濃度。 。 情況一： CH4過量，則： O2的體積 = 7 L ， CH4的體積 = 14 L 。 情況二： O2過量，則： CH4的體積 = L ， O2的體積 = L 。 9. 解：（ 1）設Ａ＝ 5Ｖ，則Ｂ＝ 2Ｖ。 設 B轉化了ｘ，則有： 2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） 3Ｃ（ｇ） 起始 5Ｖ 2 0 轉化 2ｘ ｘ 3 平衡 5Ｖ－ 2ｘ
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