有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算h(編輯修改稿)
2025-07-21 03:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生成10mLNO，單過量的NO2就要30mL。2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO2 + O22NO +O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3x x/4x +x/4 +10 = x = 6V(NO) = 6mL V(CO2) = 35mL6mL=29mL練習(xí)將盛有12mLNO氣體的試管倒立于水槽中，緩緩?fù)ㄈ胍欢縊2后，若試管中氣體變?yōu)?mL，則通入O2為多少毫升？（6mL、13mL）練習(xí)將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是__________。如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL O2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為（ ） A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL 解析 此類題可導(dǎo)出NO和O2混合氣體溶于水的關(guān)系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 從上式可知：當(dāng)VNO∶VO2=4∶3時(shí)，混合氣體完全與水反應(yīng)，無氣體剩余，當(dāng)VNO∶VO2≠4∶3時(shí)，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)本題意，可推知O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為x mL，則有4∶3=x∶(21x)，解得x=12，故應(yīng)選B。已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為（ ）≤ = = ≥解析：由題中所給反應(yīng)過程可知，要使混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，則NO2與NO的物質(zhì)的量比應(yīng)大于等于1，即n(NO2)/n(NO)≥1。當(dāng)n(NO2)/n(NO)=1時(shí)，混合氣體中所含NO2和NO的物質(zhì)的量相等，此時(shí)x=,若要n(NO2)/n(NO)＞1，須x＞，故x應(yīng)滿足的條件是x≥。選D將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量迅還原，參加反應(yīng)的H2體積為V1；另一份用足量稀HNO3處理后，生成NO的體積為V2若V1:V2=3:1，則原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A.3:2:2 B.2:3:2 C.1:2:3 D.3:2:1在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將NOONO 3種氣體混合后，充滿某固定容積的容器。將該容器倒置在水中，充分反應(yīng)后，無任何氣體，所得溶液濃度為xmolm3，則x值為（）A．0＜x＜ B．＜x＜C．＜x＜ D．＜x＜解析：根據(jù)極值法求解。假設(shè)混合氣體中只有NO、O2兩種氣體，恰好發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==4HNO3，則V(NO)∶V(O2)=4∶3，設(shè)總體積為V，可得n(HNO3)=4V/(7)，V(溶液)=V，所以此時(shí)x=；假設(shè)混合氣體中只有NOO2兩種氣體，恰好發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==4HNO3，則V(NO2)∶V(O2)=4∶1，設(shè)總體積為V，可得n(HNO3)=4V/(5)，V(溶液)=V，所以此時(shí)x=。因此＜x＜。答案：D將容積為50 mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________。18∶7或43∶7解析：二氧化氮、氧氣混合氣體倒置于水中，最后殘留氣體可能有兩種情況：一是氧氣，二是一氧化氮。所
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