有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算h-閱讀頁(yè)
2025-07-09 03:55本頁(yè)面
【正文】 ∶V(O2)=4∶1，設(shè)總體積為V，可得n(HNO3)=4V/(5)，V(溶液)=V，所以此時(shí)x=。答案：D將容積為50 mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。18∶7或43∶7解析：二氧化氮、氧氣混合氣體倒置于水中，最后殘留氣體可能有兩種情況：一是氧氣，二是一氧化氮。（1）若剩余的5 mL氣體是O2，則共有45 mL NOO2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+2H2O==4HNO3可得出：所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18∶7。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O==2HNO3+NO”可得出，共有15 mL NO2過(guò)量。根據(jù)4NO2+O2+2H2O==4HNO3可得出：所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43∶7。 ）A.①＞② 解析: 設(shè)燒瓶的容積為V L，V LNH3全部溶于水，形成溶液的體積為ＶＬ，ＶＬ的NO2完全反應(yīng)后，生成了V L的NO氣體，形成的溶液的體積為V L，從N原子守恒角度分析，也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3。選C。 ) A.①＞② B.①＜② mol ～ ～ 3 L 1 L V〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=LHNO3溶液濃度為：c(HNO3)==L－1c(氨水)=c(HNO3)答案：C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不向外擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．1/14L－1 B．4/5L－1mol D．1/42L－1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。 C、 mol／L D、 mol／L【解析】試題分析：ONO2及水中，完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。它的物質(zhì)的量與二氧化氮的物質(zhì)的量相等。反應(yīng)后溶液的體積是VL.，所以c(HNO3)=n/V={(4/5)VL247。選B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NONO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無(wú)氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為……（ ） C、1/＜M＜1/28 混合氣體溶于水的氣體體積等于所得溶液的體積，且溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于溶于水的氣體的物質(zhì)的量，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（V/）/V = 1/ (摩/升)①若混合氣體是NO2和O2，且體積比≤4:1，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/5，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（V/ 4/5）/V = 1/28 (摩/升)若混合氣體是NO2和O2，且二者的體積比＞4:1，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于1/28(摩/升)②若混合氣體是NO和O2，且二者體積比≤3:4，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/7，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（V/ 4/7）/V = 1/(摩/升)綜合①、②可知，應(yīng)選擇C?！窘馕觥浚?）無(wú)氣體剩余，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2與O2的體積比4：1，所以NO2為：12mL=，O2為：12mL=，答：，；（2）若氣體剩余2mL，分為兩種情況，一種是O2，一種是NO。4 1 6mL2mL 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4
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