(原創(chuàng))高考總復習-氧化還原滴定專項訓練(附帶詳解答案)(編輯修改稿)
2025-07-21 01:51 本頁面
【文章內容簡介】 要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的 氧化濃鹽酸。（2）(ClO)2放入500mLmol/L的濃鹽酸中，L。若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度。 （3）漂白粉是 Ca(ClO)CaCl2 、Ca(OH)2 、H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯與I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度最好小于 mol/L，測定的有效氯將 （“偏高”、“偏低”或“不變”）。9.（2007年南師大第二附屬高級中學高三典型題訓練）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑。它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：加熱亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：(1)HNO2是一種弱酸(比醋酸略強)，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2(2)HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2(3)AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物(4)NaNO2的制備：2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3== 2NaNO2+ O2↑試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是________． A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被還原（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________． A．測定這兩種溶液的pH B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別 D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙（3）一般的自來水中含多種離子，如Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、NO3－等，專家提出不能喝“千滾水”(指多次煮沸的水)，請你用化學知識解釋其合理性 ______________________________________。（4）為了測定某樣品中NaNO3的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答： ①KMnO4溶液在滴定過程中作________（填“氧化劑” “還原劑”），該滴定過程________（填“要”或“不要”）另加指示劑． ②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果________（填“偏大”“偏小”“無影響”）.?。?）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。 （6）（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2ONO體積分數都為20%。①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是 g；②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量 mol。10. (09北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)練)某硫酸廠在進行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應。已知：①SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝SO2－ 4＋2Fe3＋＋4H＋②___ Cr2O2－ 7＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O⑴在反應②的橫線上填寫相應的化學計量數。⑵若灼燒6g ，寫出SO2氣體轉化為SO3的熱化學方程式：____________________________________________________。⑶求樣品中的
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