中考化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)題與答案解析(編輯修改稿)
2025-07-20 04:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 63%）小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末，已知是CaCONa2COCaO，請(qǐng)從下面的試劑或方法中選擇一種來(lái)確定該三種物質(zhì) A、稀鹽酸 B、水 C、加強(qiáng)熱 D、CaCl2 溶液3（66%）決定元素種類的依據(jù)是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、核外電子數(shù) D、原子的相對(duì)原子質(zhì)量（70%）有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生外，出現(xiàn)的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2屬于可溶性強(qiáng)堿]．則原白色固體內(nèi) A．一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 B．可能含有氫氧化鋇和硫酸銨 C．可能同時(shí)含有碳酸鈣和碳酸鈉 D．一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇 答案解析D，漏斗是用來(lái)過(guò)濾液體的，A錯(cuò)誤，托盤天平是用來(lái)稱量固體的，B，C錯(cuò)誤,玻璃棒有攪拌，引流（液體，固體，能量）的作用。量筒用來(lái)量取一定體積的液體，燒杯用來(lái)配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來(lái)精確量取液體，按題意，選DA, 質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 H2SOCuSO4，Cu、Fe 在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）．由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，由于鐵有剩余，說(shuō)明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒(méi)有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵 B 純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來(lái)表示，純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn))?；旌衔镉刹煌N物質(zhì)混合而成，沒(méi)有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示?；旌衔餂](méi)有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn))。兩條標(biāo)尺去判斷，立刻見(jiàn)分曉，是純凈物還是混合物D，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常溫下只有這四個(gè)，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe+CuO=(高溫)Cu+FeO 空氣中,2Fe+3CuO= (高溫)Fe2O3+3Cu 純氧中,3Fe+4CuO= (點(diǎn)燃)Fe3O4+4CuB②④，①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑，Cu與鹽酸不反應(yīng)，所以開(kāi)始就會(huì)有氣體產(chǎn)生 ②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸堿中和生成鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2?往無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時(shí), 有藍(lán)色或者藍(lán)綠色絮狀沉淀生成，這是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時(shí)會(huì)有黑色氧化銅生成Cu(OH)2高溫=CuO↓+H2O. 開(kāi)始酸堿中和，既不會(huì)產(chǎn)生氣體也不會(huì)有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反應(yīng)，就不會(huì)再有沉淀了 ③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。開(kāi)始就會(huì)有沉淀產(chǎn)生 ④鐵銹和稀鹽酸的反應(yīng)方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O ，F(xiàn)e+2HCL=FeCl2 +H2↑,鹽酸開(kāi)始與鐵釘表面的鐵銹反應(yīng)，等除完鐵銹后開(kāi)始與鐵反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)氣體產(chǎn)生，而后產(chǎn)生氣體，等鐵反應(yīng)完了，就不再有氣體產(chǎn)生A,將白磷放在水里保存,與水反應(yīng)就不能放水里保存，溶于水也不會(huì)，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油里那樣，說(shuō)明白磷比水重，據(jù)題意無(wú)法推斷“易與氧氣反應(yīng)”也可能是空氣中其他成分反應(yīng)，雖然白磷確實(shí)易與氧氣反應(yīng)C，C就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問(wèn)題，A熱脹冷縮就是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說(shuō)明分子間間隔，D氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質(zhì)。不過(guò)在有水的情況下，也一般把水當(dāng)成溶劑。④稀硫酸的溶質(zhì)是H2SO4，溶劑是水A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=（通電）2H2↑+O2↑,2Cu + O2 ==== 2CuO（氧化銅）, CuO+H2=(加熱)Cu+H2OA、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、
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