【總結(jié)】離子反應離子方程式·教學目標知識技能:掌握化學反應的實質(zhì),理解離子反應及離子方程式的意義;根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質(zhì),培養(yǎng)學生的抽象思維能力??茖W思想:通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實,使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法??茖W
2025-04-17 07:26
【總結(jié)】 離子反應離子方程式說課稿 離子反應,離子方程式 一、教材分析 《離子反應,離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應,離子反應發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【總結(jié)】第一篇:《金屬的化學性質(zhì)(金屬與非金屬的反應)》教學設計 《金屬的化學性質(zhì)(金屬與非金屬的反應)》教學設計 一、教材分析 新課程標準要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究,了解鈉、鋁、鐵...
2024-10-24 19:16
【總結(jié)】第二課時離子反應及其發(fā)生的條件三維目標知識與技能1.理解離子反應的概念和原理.2.了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應的本質(zhì);理解離子反應發(fā)生的條件.3.獲得的有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,學習實驗研究的方法.過程與方法1.探究離子反應及其發(fā)生的條件.2.在學習離子反應過程中,學會運用觀察、實驗、查閱資料
2025-06-28 20:59
【總結(jié)】2021/6/151?物理化學實驗:??丙酮碘化反應動力學測定-光度法2021/6/152丙酮碘化反應動力學測定-光度法?一、實驗目的?1、掌握用孤立法確定反應級數(shù)的方法;?2、測定酸催化作用下丙酮碘化反應的速率常數(shù);?3、通過本實驗加深對復雜反應特征的理解;?4、掌握光度計和
2025-05-13 03:31
【總結(jié)】金屬與酸的反應常見題型1、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應計算:(相同質(zhì)量)m克鎂、鋁、鋅、鐵,分別與足量的稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序?等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al>Mg>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl
2024-08-14 17:22
【總結(jié)】專題二氧化還原反應和離子反應一、考情播報:氧化還原反應和離子反應的問題,幾乎每年的高考都會有所涉及,電解質(zhì)是學習離子反應的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復習針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復習要求高考考查角度??????1氧化還原反應?1.氧化還原反應基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】金屬銅離子與蛋白質(zhì)內(nèi)容:?研究的目的及意義?銅與血清白蛋白?銅與血紅蛋白?銅蛋白和銅酶研究目的及意義?在真核生物體內(nèi),銅元素參與體內(nèi)的許多生化反應,如作為電子傳遞鏈中的供體或受體;參與細胞內(nèi)的呼吸;維持鐵的代謝平衡;用于色素、神經(jīng)遞質(zhì)的合成;作為氧化還原酶參與體內(nèi)的抗氧化過程。?但體內(nèi)銅離子濃度過高時會產(chǎn)
2025-05-10 22:38
【總結(jié)】寫出下列反應的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應
2025-04-30 03:47
【總結(jié)】專題3離子反應第一課時一.選擇題:1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為()A.3.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等
2024-11-11 13:18
【總結(jié)】專題一離子反應(第一課時)石港中學白立新湯麗華學習目標離子共存問題是高考中常見題型,幾乎是每年必考的題型,以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是:(1)增加限制條件:如強酸(堿)性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中,(a可以大于7或小于7)……”等。典
2025-03-25 06:39
【總結(jié)】《離子反應》教學設計 《離子反應》教學設計1第一部分:教材分析 教材的地位與作用 《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫...
2024-12-06 01:25
【總結(jié)】專題三,離子反應第二課時一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
【總結(jié)】EXP9常見非金屬陰離子的分離與鑒定(Ⅱ)實驗目的:1、熟悉常見陰離子的初步性質(zhì)檢驗步驟。2、練習非金屬陰離子混合溶液分離與鑒定的方法設計與流程圖繪制。未知陰離子混合溶液的分離與鑒定?1、確定范圍,將未知轉(zhuǎn)化為已知。(初步檢驗)?2、已知離子混合液的分析?⑴在混合離子溶液中,如果某個離子在鑒定時不受其他離子的干擾
2025-05-15 03:24
【總結(jié)】精品資源離子反應教學目的:1.了解離子反應實質(zhì),學會離子方程式的書寫2.通過引導學生分析、討論,進一步培養(yǎng)學生的思維能力教學重點:離子反應實質(zhì),離子方程式的書寫方法教學方法:分析、討論、歸納、綜合教學過程:引言:上節(jié)課我們學習了有關(guān)電解質(zhì)的知識,由于電解質(zhì)溶于水成為離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)就是離子之間的反應,這樣的反應就屬于離子反應。板
2025-06-28 22:12