【總結(jié)】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力??茖W(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題,尋找規(guī)律的方法??茖W(xué)
2025-04-17 07:26
【總結(jié)】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 離子反應(yīng),離子方程式 一、教材分析 《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【總結(jié)】第一篇:《金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬與非金屬的反應(yīng))》教學(xué)設(shè)計(jì) 《金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬與非金屬的反應(yīng))》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材分析 新課程標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,了解鈉、鋁、鐵...
2024-10-24 19:16
【總結(jié)】第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)知識與技能1.理解離子反應(yīng)的概念和原理.2.了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.3.獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法.過程與方法1.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.2.在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料
2025-06-28 20:59
【總結(jié)】2021/6/151?物理化學(xué)實(shí)驗(yàn):??丙酮碘化反應(yīng)動力學(xué)測定-光度法2021/6/152丙酮碘化反應(yīng)動力學(xué)測定-光度法?一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握用孤立法確定反應(yīng)級數(shù)的方法;?2、測定酸催化作用下丙酮碘化反應(yīng)的速率常數(shù);?3、通過本實(shí)驗(yàn)加深對復(fù)雜反應(yīng)特征的理解;?4、掌握光度計(jì)和
2025-05-13 03:31
【總結(jié)】金屬與酸的反應(yīng)常見題型1、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)計(jì)算:(相同質(zhì)量)m克鎂、鋁、鋅、鐵,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序?等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al>Mg>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl
2024-08-14 17:22
【總結(jié)】專題二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報(bào):氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題,幾乎每年的高考都會有所涉及,電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強(qiáng)化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度??????1氧化還原反應(yīng)?1.氧化還原反應(yīng)基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】金屬銅離子與蛋白質(zhì)內(nèi)容:?研究的目的及意義?銅與血清白蛋白?銅與血紅蛋白?銅蛋白和銅酶研究目的及意義?在真核生物體內(nèi),銅元素參與體內(nèi)的許多生化反應(yīng),如作為電子傳遞鏈中的供體或受體;參與細(xì)胞內(nèi)的呼吸;維持鐵的代謝平衡;用于色素、神經(jīng)遞質(zhì)的合成;作為氧化還原酶參與體內(nèi)的抗氧化過程。?但體內(nèi)銅離子濃度過高時(shí)會產(chǎn)
2025-05-10 22:38
【總結(jié)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)
2025-04-30 03:47
【總結(jié)】專題3離子反應(yīng)第一課時(shí)一.選擇題:1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為()A.3.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等
2024-11-11 13:18
【總結(jié)】專題一離子反應(yīng)(第一課時(shí))石港中學(xué)白立新湯麗華學(xué)習(xí)目標(biāo)離子共存問題是高考中常見題型,幾乎是每年必考的題型,以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是:(1)增加限制條件:如強(qiáng)酸(堿)性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中,(a可以大于7或小于7)……”等。典
2025-03-25 06:39
【總結(jié)】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1第一部分:教材分析 教材的地位與作用 《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫...
2024-12-06 01:25
【總結(jié)】專題三,離子反應(yīng)第二課時(shí)一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
【總結(jié)】EXP9常見非金屬陰離子的分離與鑒定(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、熟悉常見陰離子的初步性質(zhì)檢驗(yàn)步驟。2、練習(xí)非金屬陰離子混合溶液分離與鑒定的方法設(shè)計(jì)與流程圖繪制。未知陰離子混合溶液的分離與鑒定?1、確定范圍,將未知轉(zhuǎn)化為已知。(初步檢驗(yàn))?2、已知離子混合液的分析?⑴在混合離子溶液中,如果某個(gè)離子在鑒定時(shí)不受其他離子的干擾
2025-05-15 03:24
【總結(jié)】精品資源離子反應(yīng)教學(xué)目的:1.了解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),學(xué)會離子方程式的書寫2.通過引導(dǎo)學(xué)生分析、討論,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的思維能力教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),離子方程式的書寫方法教學(xué)方法:分析、討論、歸納、綜合教學(xué)過程:引言:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的知識,由于電解質(zhì)溶于水成為離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。板
2025-06-28 22:12