碘化鉀與金屬離子的反應(yīng)(已修改)
2025-07-05 03:13 本頁(yè)面
【正文】 .. . . ..碘化鉀與金屬離子的反應(yīng)碘化鉀的一般性質(zhì)碘化鉀為無臭、味咸帶苦、透明之六角形結(jié)晶。分子式KI，分子量166。在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中能潮解，久露于空氣和陽光下易被氧化而析出游離碘，致使碘化鉀結(jié)晶發(fā)黃。碘化鉀易溶于水，同時(shí)吸收熱量。水溶液長(zhǎng)時(shí)間遇光或露置于空氣中，則被氧化使溶液變黃，在酸性溶液中這個(gè)反應(yīng)尤為迅速。2KI + 2HCl + = 2KCl + H2O + I2根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)，上述氧化反應(yīng)，是分三步進(jìn)行的：（式中的氧是從空氣中來或采用H2O2）。I + = IOIO + H+ = HIOHIO + I + H+ = I2 + H2O三個(gè)式相加，得：2I + 2H+ + = I2 + H2O碘化鉀水溶液可以溶解碘，生成不穩(wěn)定的KI3絡(luò)合物。但這個(gè)絡(luò)合物對(duì)碘的水溶液起著穩(wěn)定的作用，而且碘化鉀的濃度越大，碘溶液越穩(wěn)定。碘化鉀還可溶于酒精、丙酮、吡啶中。I2 + KI =可逆= KI3碘化鉀易被氧化劑所氧化，氧化反應(yīng)的結(jié)果，碘化鉀分解放出游離碘。2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2KI + KIO + H2SO4 = K2SO4 + H2O + I24KI + O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + 2I22KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I22KI + HClO + HCl = 2KCl + H2O + I26KI + HBrO3 + 5HCl = 5KCl + KBr + 3H2O + 3I25KI + HIO3 + 6HCl = 5KCl + 3H2O + 3I26KI + HClO3 + 5HCl = 6KCl + 3H2O + 3I27KI + KIO4 + 8HCl = 8KCl + 4H2O + 4I22KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2NO + 2H2O + I22KI + 2KNO2 + 4HCl + 4KCl + 2NO + 2H2O + I22KI + (NH4)2S2O8 = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I210KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I26KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 2Cr(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2高價(jià)金屬離子如：Co3+、Cu2+、Fe3+、Mn4+、Mo6+、Ni3+、Sb3+、Se4+、U6+等，在酸性溶液中，均易氧化碘化鉀而放碘。碘化鉀能被熱濃無機(jī)酸作用，分解放碘。8KI + 5H2SO4 =加熱= K2SO4 + H2S↑+ 4H2O +4I2碘化鉀與對(duì)醌在酸性溶液中相互作用，碘化鉀分解放碘。2KI + C6H4O2 + H2SO4 = C6H4(OH)2 + K2SO4 + I2游離碘的測(cè)定：稱取碘化鉀結(jié)晶2克溶于50毫升水，加入5毫升淀粉溶液，至藍(lán)色退去為終點(diǎn)。碘化鉀含量的測(cè)定：，，以鐵銨礬為指示劑，至溶液變紅為滴定終點(diǎn)。碘化鉀與離子的反應(yīng)碘化鉀在水溶液中離解：KI =可逆= K+ + I碘化鉀與離子反應(yīng)時(shí)，主要是生成碘化物的沉淀。碘化鉀與高價(jià)金屬離子作用，則碘離子被氧化而成游離碘。銀、金、砷、鉍、鈰、鎘、鈷、鉻、銅、鐵、汞、銥
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1