碘化鉀與金屬離子的反應(yīng)(參考版)
2025-06-26 03:13本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會看清一些事。3Zn2+ + 2KI + 2[Fe(CN)6]3 = K2Zn3[Fe(CN)6] + I21. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。：在中性溶液中，大量鉀鹽(如K2SO4)存在下，Zn2+與碘化鉀及K3[Fe(CN)6]4作用，按下式化學(xué)反應(yīng)生成游離碘。：在煮沸的熱溶液中，RuCl3與碘化鉀作用，發(fā)生沉淀反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)在加熱的條件下，迅速完成，為定量測定鈾的重要反應(yīng)之一。2NaVO3 + 6H2SO4 + 4KI = V2(SO4)3 + Na2SO4 + 2K2SO4 + 6H2O + 2I2：V5+如NaVO3在酸性溶液中，與碘化鉀作用，V5+被還原為V3+，同時(shí)析出游離碘。Fe3+干擾測定，可加PO43以消除之。如果因Tl3+甚微而析出微量碘，再行比色。Fe3+有干擾，可加入F以消除。如TlCl3與碘化鉀作用，而生成TlCl并析出游離碘。TlI的沉淀反應(yīng)，是鉈的重量法測定的重要依據(jù)之一。在EDTA二鈉存在下除Tl+、Ag+外其他元素如Fe3+、Cu、Pb、Bi離子與EDTA二鈉生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，不再與碘化鉀作用而留于溶液中。利用這個(gè)特性，可以使Tl+與上述元素分離。此時(shí)，Cd、Zn、Fe、Cr、Al、Mn、Co、Ni、Ba、Sr、Ca、及Mg離子都不生沉淀。SnCl2 + 2KI = 2KCl + SnI2↓：濃亞錫離子溶液與過量的碘化鉀作用，生成難溶于水的紅色碘化亞錫沉淀。如以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出之碘，則可定量測碲。：亞碲酸H2TeO3在稀硝酸溶液中，與碘化鉀作用，生成元素碲及游離碘。可用硫代硫酸鈉滴定析出之碘，以間接計(jì)算硒的含量。：亞硒酸在冷鹽酸溶液中與碘化鉀作用，生成紅棕色硒元素沉淀并析出游離碘。以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出之碘。本反應(yīng)為容量法測銻的重要反應(yīng)之一。SbCl3 + 4KI = 3KCl + K[SbI4]銻離子Sb5+與碘化鉀在強(qiáng)酸性溶液中作用，析出游離碘。2HReO4 + 6H+ 2KI + 2ReO22+ + 2K+ + 4H2O + I2：Re7+離子如HReO4與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘。此反應(yīng)為定量測鋨的重要反應(yīng)之一。：Os8+離子如Na2[OsO4(OH)2]的堿性溶液，用硫酸酸化，可與碘化鉀作用，定量發(fā)出碘。溶于過量試劑，為定性檢鈀之重要反應(yīng)。PtI4易溶于鹽酸及過量試劑而生成暗血紅色PtI62絡(luò)陰離子。PbI2 + 2NaCl + 2HCl = Na2PbCl4 + 2HI冷卻后碘化鉛成閃光的金黃色片狀結(jié)晶沉淀而析出，這是鉛離子的定性反應(yīng)中重要反應(yīng)之一。當(dāng)絡(luò)合物溶液以水稀釋時(shí)，絡(luò)合物即行分解，碘化鉛重新沉淀。：Pb2+與碘化鉀作用，生成黃色碘化鉛沉淀。：Ni3+在酸性溶液中與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘。：Mo6+在酸性溶液中與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘。2KMnO4 + 4H2SO4 + 6KI = 2MnO2 + 4H2O + 4K2SO4 + 3I2所產(chǎn)生之MnO2繼續(xù)與碘化鉀反應(yīng)析出碘，反應(yīng)同上。：Mn4+與碘化鉀在酸性溶液中作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而析出碘，在一定條件下，反應(yīng)定量進(jìn)行。：Ir4+如
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