常見的化合物(編輯修改稿)
2024-12-12 14:22 本頁面
【文章內容簡介】 a(OH)2= CaCO3↓+H2O ：產量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等 單質和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 （ 4） 碳酸鈣（ CaCO3） CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學性質相同） ： A建筑材料 B制水泥和玻璃的原料 C煉鐵的助熔劑 Ca（ OH） 2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 單質和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 （一）列舉常見酸的主要的性質 食醋 —— 醋酸，胃液 —— 鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。 這些物質在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子 (H+)。 酸＝ H+ + 酸根陰離子 單質和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 (2)、 硫酸 有哪些性質？ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ ＋ 2HCI 稀硫酸 + 某些金屬 === 硫酸鹽 + 氫氣 稀硫酸 + 某些金屬氧化物 === 硫酸鹽 + 水 稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 硫酸 + 某些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸 SO42— 的檢驗方法： 滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 鹽 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 鹽酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 鹽酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 (3)、鹽酸的有哪些性質 ?（化學性質） Cl— 的檢驗方法： 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 列舉常見堿的主要的性質 １． 未成熟的柿子中存在堿性物質，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質；常見的物質中， NaOH、Ca(OH)2等物質都屬于堿。 2． 堿的涵義： 堿是電離時產生的陰離子全部是 OH－ 的化合物 。 單質和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應 堿有哪些通性？ （ 1） 、 堿性物質能使紫色石蕊變藍 ， 無色酚酞變紅 .
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