【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C． D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA23 （06重慶理綜）7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 mL mol/， L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA24（06江蘇）1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是A． L－1CH3COOH溶液中，1023B． O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21023S8分子結(jié)構(gòu)模型C．32 g S8單質(zhì)中含有的S—1023D． L 1023 ，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的(　 )　　A．質(zhì)量　　B．原子總數(shù)　　C．碳原子數(shù)　　D．密度，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的是(　 )　　A．密度之比為11：16　　 B．物質(zhì)的量之比為16：11　　C．體積之比為1：1　　 D．體積之比為11：16 2（06四川理綜）8在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿OO3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等29．（06廣東）12 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 30（06上海）8．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子31．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是(g)  N2(g)+3H2(g) (g)  N2(g)+O2(g)(g)  4NO2(g)+O2(g) (g)  2NO(g)+O2(g)32．如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為 B C D二 填空題3某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M，mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）　　　　　　　　　　　　　　 。3設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 。35. 1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： （請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 （2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 。（七）阿伏加德羅常數(shù)參考答案123456789101112131415DCBDBCCCDCCAADC161718192021222324252627282930DDDDCCCDCDCDDACA31. D 32. C m NA二 填空題MV NA 33. ；34. ； 35. 80% ； 37.（1）B；C（2）D。A設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是： ①.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和②.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子 ③121gCCl2F2所含的氯原子個(gè)數(shù)為2NA④.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA ⑤.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA⑥1molL1鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA ⑦.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑧.在銅與硫的反應(yīng)中，1摩爾銅失去的電子數(shù)為2NA ⑨.53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32 ⑩.（D2O）中含NA個(gè)中子 (11). (12).標(biāo)準(zhǔn)狀況下， (13).1g氦氣中有2NA個(gè)氦原子 (14).14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 (15).＋(16).18g水中所含的電子數(shù)為2NA (17).在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同(18).+所含電子數(shù)為NA (20).常溫下，1L1molL1MgCl2溶液中含Mg2＋(19).1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 ①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等②任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等③1升一氧化碳?xì)怏w一定比1升氧氣的質(zhì)量?、艿润w積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等⑤含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等⑥乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)鍵數(shù)相等⑦等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等⑧等溫等壓下，3摩爾C2H2(g)和1摩爾C6H6(g)的密度相等⑨200mL1molL1Al2(SO4)3溶液中，Al3+10233581⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1023(11). 1023(12).30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為41023阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練近幾年關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的部分高考題 定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。第3課時(shí) 阿伏加德羅定律及其推論：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　　n1 = n2 ：(1)三正比：同溫同壓下，同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比. 即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析解答這類題目時(shí)，要特別注意一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：溫度和壓強(qiáng)：（0 ℃，105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，從而誤入陷阱。因此考生答題時(shí)務(wù)必注意物質(zhì)是否為氣體以及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)