【正文】 范文范例參考阿伏加德羅定律和阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練 定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　；　n1 = n2 ：(1)三正比：同溫同壓下，同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比. 即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析：阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析解答這類題目時(shí)，要特別注意一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：物質(zhì)的狀態(tài)和摩爾體積的應(yīng)用：（0 ℃，105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，或者把一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)機(jī)物中常見(jiàn)的SOH2O、Br2等為非氣態(tài)物質(zhì)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，戊烷、辛烷等是液態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。因此考生答題時(shí)務(wù)必注意物質(zhì)是否為氣體以及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：如Na2O2與H2O、Cl2和NaOH反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，考生若不注意挖掘隱含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2中存在NO2與N2O4的平衡。單質(zhì)的組成和粒子數(shù)目的計(jì)算：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，命題者往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱，考生如不注意這點(diǎn)，極容易誤入陷阱。物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算：如SiOSi、CHPCO2等。5．溶液中離子數(shù)目的計(jì)算：鹽中某些離子或原子團(tuán)會(huì)發(fā)生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱電解質(zhì)在溶液中是不完全電離的，如氨水、醋酸、氫氟酸等，在計(jì)算溶液中離子數(shù)目時(shí)，必須考慮離子的水解或電離的特殊情況，否則會(huì)計(jì)算錯(cuò)誤。關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，還應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。6．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)的計(jì)算：如D2O、T2O、18O2的摩爾質(zhì)量，CHNHNe、He、OH—、NH4—等粒子的電子數(shù)的計(jì)算。比如“18 g重水D2O含有10 NA個(gè)電子”，其錯(cuò)誤在于認(rèn)為其相對(duì)分子質(zhì)量為18。有些物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2＋與O22－之比為1︰1，Na2O2中Na＋與O22－為2︰1。習(xí)題訓(xùn)練一．選擇題．（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA； B． NAC．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA ； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA（2010廣東理綜卷，8）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 中含有4個(gè)CH鍵； 溶液含有個(gè) Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子， 中含有 個(gè)分子（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，B．1mol羥基中電子數(shù)為10； C．常溫常壓下 ， D．在酸性條件下KIO3和KI發(fā)生反應(yīng)，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 9．（03全國(guó)，7）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)13．（04全國(guó)，10）下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等14．(04上海，20）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO216．（05廣東，3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA17．（05全國(guó)卷Ⅱ，9）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．在常溫常壓下，18．（05江蘇，10）1023 mol—1，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下， g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為101023B．室溫下， g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為31023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 ：102319．(05上海，6）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C．常溫下，D．常溫下，1L +24．（06上海，12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA D． 25．（06全國(guó)理綜I，8 ）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A． Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C． D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA26．（06重慶理綜，7）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A． B．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAC．100 mL mol/D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA27．（06江蘇，6）1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是 A． O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21023B． L－1CH3COOH溶液中，1023S8分子結(jié)構(gòu)模型C．32 g S8單質(zhì)中含有的S—1023D． L 102328．（06四川理綜，8）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿OO3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等29．（06廣東，12 ）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO234．(2007年高考廣東理基，22)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D． L水含有NA個(gè)H2O分子35．(2007年高考廣東化學(xué)卷，3)下列敘述正確的是 A．48 g 1023個(gè)O3分子 B．常溫常壓下， g 1023個(gè)NO2分子C． molL1 1023個(gè)Cu2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 1023個(gè)H2O分子36．(2007年高考江蘇卷，8)1023 mol1，下列敘述正確的是 A． L 1023B． L 3 molL－1的NH4NO