新東方-一輪復習阿伏伽德羅常數(shù)陷阱(已修改)
2025-04-29 01:50 本頁面
【正文】 阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱例析陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. 常溫、常壓下， B. ，生成CO2分子數(shù)為8NA C. 標準狀況下， CH3Cl中所含的分子數(shù)為NA D. 常溫下常壓下, 總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標準狀況下，無機物中常見的SOH2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性例2：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. NA B. 2CaSO4 NA(2CaSO4H2O式量為290) C. 在100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)不等于4NA D. 1L、總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCOKHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2＋與O22－之比為1︰1，Na2O2中Na＋與O22－為2︰1。④計算溶液中氫、氧原子個數(shù)時，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。陷阱之三：化學反應(yīng)的隱蔽性例3：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) ，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ， HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如:NO2 N2O定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對待。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性例4：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. mol Cl2溶于等體積水中， NA ， O2時， Fe Cl2充分反應(yīng)， NA總結(jié)：對于有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)，首先要寫出化學反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進行過量計算。陷阱之五：電化學基本知識的模糊性例5：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. 1mol OH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數(shù)目為NA個 ，每生成agNaOH時，電路中通過的電子數(shù)為aNA ，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA ， H2時，總結(jié)：解電化學的題目，首先在于運用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復雜性例6：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) ，1mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵 ∶3 Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA 總結(jié)：對于結(jié)構(gòu)題，首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性例7：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：( ) A. 286gNa2CO310H2O固體中含有NA個陰離子 B. 1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
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